Олимпиада «ВСОШ» ответы, вопросы по Химии 10 класс, школьный этапа Всероссийской олимпиады Москва 77 регион от 17 октября 2025 года. Официальный вариант с вопросами по химическим элементам, простым и сложным веществам.
Школьный этап ВСОШ по Химии для Москвы 17 октября 2025 г.
Вопросы и ответы 10 класс
Задание 1. В 1 моль вещества ионного строения содержится суммарно 3 моль ионов. Катионы и анионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов составляет 36,0 %. Определите вещество, приведите его формулу.
→ Раскрыть ответ
Задание 2. При сжигании 0,1 моль простого вещества молекулярного строения образовалось 0,1 моль оксида Y, массовая доля кислорода в котором равна 43,6 %. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6.
Установите молекулярные формулы простого вещества и образующегося оксида.
Простое вещество –
Оксид –
→ Раскрыть ответ
Задание 3. Сколько валентных электронов содержит атом элемента, образующего простое вещество?
→ Раскрыть ответ
Задание 4. Укажите пространственное строение молекулы простого вещества.
правильный шестиугольник
тетраэдр
треугольник
квадрат
шар
октаэдр
куб
→ Раскрыть ответ
Задание 5. При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной предельной карбоновой кислоты с неразветвлённым скелетом на аноде образовались газ и жидкость, массовая доля углерода в которой составляет 83,7 %. Установите формулы исходной соли, жидкости и газообразного продукта сплавления твёрдой соли с избытком гидроксида натрия.
Пример записи формулы соли: C40H81COONa.
Запишите формулу исходной соли.
→ Раскрыть ответ
Задание 6. Запишите формулу жидкости.
→ Раскрыть ответ
Задание 7. Запишите формулу газообразного продукта сплавления.
→ Раскрыть ответ
Задание 8. Соединение с молекулярной формулой C4H8Br2 не имеет оптических изомеров, а при нагревании со спиртовым раствором щелочи образует единственный органический продукт – вещество состава C4H6, которое легко полимеризуется. Установите структуры упомянутых в условии веществ и ответьте на вопросы.
Укажите номера атомов углерода в названии исходного соединения, с которыми соединены атомы брома.
1
2
3
4
→ Раскрыть ответ
Задание 9. Сколько двойных связей содержит продукт C4H6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
→ Раскрыть ответ
Задание 10. Сколько двойных связей содержит элементарное звено полимера, который получается из C4H6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
→ Раскрыть ответ
Задание 11. Одним из способов определения влаги в строительных образцах является карбидный метод. Исследуемый образец, ампулу с карбидом кальция (CaC2) и несколько металлических шариков помещают в прочный стальной сосуд. Сосуд закрывают крышкой, в которую вмонтирован манометр. Давление в сосуде приводят к атмосферному. После встряхивания сосуда металлические шарики разбивают стеклянную ампулу и карбид кальция начинает реагировать с влагой в образце.
Какой газ выделяется в ходе реакции? В ответ запишите формулу этого газа.
50 г исследуемого образца плотностью 2 г/см3, ампулу карбида кальция объёмом 15 см3 и металлические шарики общим объёмом 3,5 см3 поместили в сосуд объёмом 700 см3. Считайте, что эти объёмы не меняются в ходе эксперимента. Сосуд закрыли, привели давление внутри сосуда к атмосферному и затем встряхнули. После окончания реакции давление в сосуде увеличилось настолько, что молярный объём газа по окончании измерения стал равен 8,15 л/моль.
Рассчитайте массовую долю воды (%) в исследуемом образце. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
→ Раскрыть ответ
Задание 12. Одним из источников энергии на космических станциях может служить реакция αα-распада плутония-238. Изотоп какого элемента (помимо α-частицы) образуется в ходе данной реакции?
В ответ запишите обозначение этого элемента, используя латинские буквы.
→ Раскрыть ответ
Задание 13. Запишите массовое число изотопа этого элемента.
→ Раскрыть ответ
Задание 14. В результате распада 1 моль плутония-238 выделяется 6,4 · 108 кДж энергии.
Рассчитайте массу (в т) авиационного бензина Б-70 с удельной теплотой сгорания 44,1 МДж/кг, который необходимо сжечь, чтобы выделилось такое же количество энергии. Ответ округлите до десятых.
→ Раскрыть ответ
Задание 15. Для расчета массы металла, который выделяется на катоде в процессе электролиза, используют закон Фарадея:
m=ItM/nF
где
m – масса выделившегося металла, г
I – сила тока, А
t – время проведения электролиза, с
M – молярная масса металла, г/моль
F ≈ 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея
n – количество электронов, участвующих в восстановлении иона металла до металла.
В раствор соли нитрата одновалентного металла опустили электроды и начали пропускать ток силой 8 А в течение 1 часа, при этом выделилось 14,5 г металла. Определите металл, если выход реакции составил 45 %, а электролиз проводили до тех пор, пока не прекратилось выделение металла. В ответ запишите символ металла.
→ Раскрыть ответ
