На официальном сайте Всероссийской олимпиады школьников представлены задания и ответы школьного этапа олимпиады по Химии для учеников 10 классов, группа 2, запланированный на 5 октября 2022 года. Получите доступ к полной информации о заданиях, проверьте свои знания и подготовьтесь к успешному выступлению на олимпиаде. Участвуйте и достигайте новых успехов в области информатики!
🔗Список заданий “Сириус” по Химии 10 класс – 2 группа🔗
1. Для предотвращения выпадения осадков облака иногда «разгоняют» при помощи различных химических реактивов. Однако в особо засушливых районах применяется и обратная практика. Чаще всего в основе лежит внесение множества затравок — центров кристаллизации, на которых запускается переход пара в лёд и его выпадение в виде осадка. В качестве такой затравки выступает соль X. Запишите формулу соли X, если известно, что она представляет собой нерастворимый галогенид одновалентного металла и содержит 45.96 % последнего по массе.
2. Решите химический кроссворд. Ответами являются химические формулы веществ, каждую из которых необходимо записать в отдельную строку справа.1. Соль, окрашивающая пламя газовой горелки в фиолетовый цвет и являющая компонентом многих удобрений.
2. Газ с резким запахом, обесцвечивающий бромную воду.
3. Газ, являющийся основным компонентом природного газа.
4. Газ бурого цвета, выделяющийся при растворении меди в концентрированной горячей азотной кислоте.
5. Кислота, входящая в состав Кока‑Колы.
1.
2.
3.
4.
5.
В выделенной области у вас должна получиться формула соли. Запишите тривиальное название этой соли (5 букв) в именительном падеже:
3. В химии очень важную роль играет не только то, какие реактивы вступили в реакцию, но также и в какой последовательности. Установите соответствие между проводимым экспериментом и наблюдаемым признаком реакции.
Медленное добавление большого количества соляной кислоты к раствору карбоната калия
Медленное добавление раствора карбоната калия к избытку соляной кислоты
Медленное добавление раствора гидроксида калия к соляной кислоте
Выделение газа происходит через некоторое время
Мгновенное выделение газа
Нет видимых признаков реакции
4. Соль W, состоящая из двух элементов — натрия и азота — при нагревании разлагается с образованием простых веществ, при этом потеря массы твёрдого вещества после охлаждения до комнатной температуры составляет 64.6 %. Запишите молярную массу соли W. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых:
Как называется кислотный остаток соли W? В ответ запишите первое слово в названии соли: натрия.
5. Кристаллы средней соли А аккуратно растворили в воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор соли Б голубого цвета, при этом выпал осадок В чёрного цвета. Осадок отфильтровали и к фильтрату добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал белый кристаллический осадок соли Г, нерастворимый в кислотах и щелочах. Определите формулы солей А–Г, если дополнительно известно, что соль А окрашивает пламя газовой горелки в жёлтый цвет.
6. Ацетилсалициловая кислота (аспирин) — лекарственное средство, оказывающее обезболивающее, жаропонижающее, противовоспалительное действие. Его получают из салициловой кислоты по схеме:
Сколько аспирина можно получить из 69 г салициловой кислоты, если выход продукта равен 80 %? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
7. Тяжёлая вода широко используется для получения дейтерированных углеводородов. Ниже представлена схема реакций с их участием.
Al4C3 −→−D2OX1 −→−−−−−−−Br2(1 моль); hνX2 −→−−−−Na; эфирX3
Определите состав веществ X1–X3 и запишите их молярные массы. Ответы выразите в г/моль, округлите до целых.
8. Смесь водорода и угарного газа в мольном соотношении 2:1 пропустили над раскалённым катализатором. В результате установилось равновесие:CO(г) + 2H2(г) ⇌ CH3OH(г)Выход продукта составил 50 %. Рассчитайте объёмные доли метанола и водорода в равновесной смеси. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
Объёмная доля метанола:
Объёмная доля водорода:
9. Основными компонентами спичечной головки являются вещества состава KClO3 и P4S3. В ходе трения спичечной головки о коробок происходит процесс, который описывается уравнением:3P4S3 + 16KClO3 = 9SO2 + 3P4O10 + 16KCl + 12 МДж
Масса спичечной головки примерно равна 0.1 г. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при полном сгорании 0.1 г спичечной головки из расчёта, что она представляет собой смесь этих двух компонентов, взятых в стехиометрических количествах. Ответ выразите в килоджоулях, округлите до сотых. Молярную массу хлора считайте равной 35.5 г/моль.
10. Некоторые металлы могут вступать в реакцию присоединения с угарным газом. Состав продуктов присоединения (карбонилов металлов) определяется правилом: число валентных электронов металла + число электронов, полученных металлом от всех лигандов = 18. Угарный газ в этой реакции является донором двух электронов.Пример: Fe (8e) + 5CO (5×2=10e) = Fe(CO)5 (18e).
Установите состав карбонилов никеля и хрома. В ответ запишите число молекул угарного газа, приходящихся на один атом металла.
Ni(CO)
Cr(CO)
11. Поглощение молекулярного водорода металлическим палладием является одним из способов его выделения из смеси газов, так как палладий практически непроницаем для всех других газов, даже для гелия. По мере поглощения водорода уменьшается металлическая проводимость палладия, в конце концов материал становится полупроводником, состав которого приблизительно описывается формулой PdHx. Определите значение x, если известно, что 1.00 г Pd поглотил 52.8 мл (н.у.) водорода. Ответ округлите до десятых.
12. Смесь водорода и хлороводорода, имеющую относительную плотность по водороду 7.9, смешали с равным объёмом смеси водорода и аммиака, имеющей относительную плотность по водороду 4.0. Рассчитайте относительную плотность по водороду конечной смеси. Ответ округлите до целых.