Разбор заданий: ответы к Олимпиаде ВСОШ по Химии 10 класс, муниципальный этап для Краснодарского края на 11.11.2025 г. Включает в себя авторский разбор вопросов для 10 класса. Материалы являются официальными взяты и опубликованы в ознакомительных целях
Муниципальный этап ВСОШ по Химии 10 класс
Ответы к заданиям на 11.11.2025
Задание 1. Вам выданы две пронумерованные мерные колбы на 100 мл (1 и 2) с растворами бромоводородной кислоты и фосфорной кислоты (какая кислота в какой колбе заранее неизвестно).
Реактивы: 0.0500 М NaOH, индикаторы метиловый оранжевый (м.о.) и фенолфталеин (фф).
Оборудование: мерные колбы на 100 мл (2 шт.), бюретка 25 мл, пипетка Мора на 10 мл (2 шт.), промывалка с дистиллированной водой, воронка, колбы для титрования (2 шт.).
Методика:
Довести растворы в мерных колбах до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать. В бюретку через воронку налить стандартизованный раствор NaOH. В колбу для титрования пипеткой Мора отобрать аликвоту 10 мл кислоты, добавить 1-2 капли индикатора метилового оранжевого и титровать раствором NaOH до перехода окраски раствора в желтую. Зафиксировать объем потраченного NaOH. <…>
Аналогичное титрование провести с добавлением индикатора фенолфталеина.
Справочная информация: константы кислотности фосфорной кислоты Ka1 = 7.1*10-3, Ka2 = 6.34*10-8, Ka3 =
1.26*10-12. Константа кислотности бромоводородной кислоты Ка = 109. Интервал перехода индикаторов (диапазон по pH): метиловый оранжевый 3.1–4.4, фенолфталеин 8.2–10.
Ниже в таблице представлены результаты титрования.
| Анализ/номер измерения | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Колба 1 + м.о. | 10.8 | 11.2 | 11.1 | 11.2 |
| Колба 1 + фф | 11.3 | 11.3 | 11.2 | |
| Колба 2 + м.о. | 7.1 | 7.1 | 7.1 | |
| Колба 2 + фф | 14.4 | 14.3 | 14.3 |
Вопросы:
1. Часть методики от Вас скрыта. Зачем с колбой 1 + м.о. провели измерение 4 раза, тогда как с другими измеряли 3 раза?
2. Какой цвет имел раствор в колбе 1 после добавления метилового оранжевого?
3. Какой из результатов в данной методике (с метиловым оранжевым или с фенолфталеином) считается более достоверным и точным? Почему?
4. Какая кислота находится в какой колбе? Ответ поясните.
5. Рассчитайте массу кислоты в колбе 1, в колбе 2. Ответ подтвердите расчетами.
→ Раскрыть ответ
Задание 2. Выше приведена цепочка превращений для элемента X.
Приведите формулы веществ A-F (для С-F указать структурные формулы). Подтвердите расчётами, где это возможно.
В качестве дополнительной информации известно:
A – простое вещество элемента X.
При растворении 30 г D в 1 кг CCl4 температура плавления растворителя понизилась на 1.1763 °С. При повторении эксперимента с Е температура плавления понизилась лишь на 0.9803 °С.
F – имеет такую же геометрию структуры, как и C.
Справка:
Криоскопическая константа тетрахлорметана равна = 29.8 К*кг/моль
ΔT=K*m, где ΔT – изменение температуры замерзания вещества, K – криоскопическая константа, m – моляльность раствора (кол-во моль растворённого вещества на килограмм растворителя).
→ Раскрыть ответ
