Разбор заданий: ответы к Олимпиаде ВСОШ по Химии 10 класс, муниципальный этап для Московской области на 25.11.2025 г. Включает в себя авторский разбор вопросов для 10 класса. Материалы являются официальными взяты и опубликованы в ознакомительных целях
Муниципальный этап ВСОШ по Химии 25.11.2025 г.
Ответы к вопросам 10 класс
Задание 1. Анализ монокристалла Приготовили два раствора: 8,11 г FeCl3·6H2O в горячей воде объемом 10 мл и 8,16 г CH3COONa·3H2O в горячей воде объемом 10 мл. Их слили вместе и оставили на воздухе. Через несколько дней выпали крупные призматические темно-красные кристаллы вещества K массой 5,88 г (реакция 1). 1,000 г K растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата серебра. Наблюдали выпадение белого творожистого осадка массой 0,195 г (реакция 2). Затем 1,000 г K прокалили на воздухе, в результате чего было получено 0,326 г красно-коричневого порошка O (реакция 3). Выделяющиеся в процессе прокаливания газы пропускали через избыток раствора гашеной извести, при этом образовалось 1,632 г белого осадка (реакция 4).
Вопросы
Рассчитайте выход реакции 1.
Установите формулы соединений K и O. Ответ подтвердите расчетом и рассуждениями!
Напишите уравнения реакций 1-4.
Изобразите строение катиона в K, зная, что он имеет ось симметрии 3-го порядка1
→ Раскрыть ответ
Задание 2. Сульфидный минерал А с массовой долей серы 18.68% сожгли на воздухе. Получившийся газ Х с резким запахом пропустили через небольшой избыток раствора гидроксида натрия. Полученный раствор прокипятили с серой. 1. Определите формулу минерала A, газа X и запишите уравнения всех реакций, протекающих при описанных превращениях. 2. При обжиге 514 г минерала А выделяется 1313.4 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования минерала, если энтальпия образования твердого продукта его обжига составляет −578 кДж/моль, а энтальпия образования X равна −297 кДж/моль. В реактор постоянного объема поместили некоторое количество газа X и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,2 моль/л. В результате протекания обратимой реакции:
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации X и Y составили 0,05 моль/л и 0,2 моль/л, соответственно. 3. Определите вещество Y, исходную концентрацию X и равновесную концентрацию O2. 4. В какую сторону (реагентов, продуктов или не сдвинется) сдвинется химическое равновесие в случае: а) увеличения давления в системе; б) увеличения температуры; в) увеличения концентрации кислорода; г) помещения в сосуд катализатора V2O5? Ответ обоснуйте! При нормальных условиях Y представляет собой легколетучую бесцветную жидкость, которая ниже 17°C кристаллизуется преимущественно в виде триммера (γ-Y). 5. Изобразите строение γ-Y.
→ Раскрыть ответ
