Разбор заданий: ответы к Олимпиаде ВСОШ по Химии 10 класс, муниципальный этап для г. Москвы на 18.11.2025 г. Включает в себя авторский разбор вопросов для 10 класса. Материалы являются официальными взяты и опубликованы в ознакомительных целях
Муниципальный этап ВСОШ по Химии 10 класс
Задание 1. Природное соединение X состоит из двух элементов, A и B . При сжигании его навески в атмосфере кислорода образовалось 12,96 г твёрдого простого вещества, образованного элементом A , и 1,344 л (в пересчёте на н. у.) газа, дающего осадок с известковой водой и обесцвечивающего бромную воду. Определите неизвестные элементы и вещество X , в ответе запишите их формулы.
→ Раскрыть ответ
Задание 2. Даны схемы превращений:
A(p-p) + B(p-p) → BaSO₄ + B(p-p)
B(p-p) + H₂O → H₂ + Γ(p-p) + Д(ras)
Γ(p-p) + Д(ras) → B(p-p) + E(p-p) + H₂O
E(rs) + P(красн) → B(rs.) + Ж(rs)
Ж(rs) + H₂O(изб) → 3(p-p)
Вещество A окрашивает пламя в фиолетовый цвет, Б – бинарное соединение, которое с раствором нитрата серебра даёт белый творожистый осадок. Определите вещества A–3, в ответ введите их формулы.
→ Раскрыть ответ
Задание 3. Простое вещество — s-металл имеет плотность 1,7 г/см3. Концентрация валентных электронов в электронном облаке металла равна 142 моль/л. 3. Определите металл. В ответе запишите его формулу.
→ Раскрыть ответ
Задание 4. Укажите число валентных электронов в атоме металла, указанного в условии.
→ Раскрыть ответ
Задание 5. Массовая доля углерода в углеводороде CxHy составляет 92,3 %, а плотность паров по водороду равна 39. Этот углеводород обесцвечивает раствор брома, даёт осадок при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра, а при исчерпывающем гидрировании превращается в соединение с неразветвлённым углеродным скелетом. При деструктивном окислении углеводорода подкисленным раствором перманганата калия образуются уксусная кислота, пропандиовая (малоновая) кислота и углекислый газ. 5. Установите формулу углеводорода CxHy.
→ Раскрыть ответ
Задание 6. Установите структуру углеводорода С.Ну, составьте уравнение его окисления. В ответ запишите отношение коэффициентов при KMnO4 И С Ну с точностью до десятых.
→ Раскрыть ответ
Задание 7. Для нахождения молярной массы неизвестного вещества можно использовать измерение свойств его раствора. Одним из таких свойств является разность температур замерзания растворителя и раствора, которая находится по формуле: где К — криоскопическая константа растворителя [К-кг/моль], т — моляльность раствора, т.е. количество растворенного вещества в 1 кг растворителя [моль/кг). Навеску сахарозы (С12Н22011) массой 34,2 г растворили в 500 г воды. На сколько градусов температура замерзания раствора меньше температуры замерзания воды (в °C)? K(H2O) = 1,86 К-кг/моль. В ответ введите число с точностью до сотых.
→ Раскрыть ответ
Задание 8. Серый порошок массой 11,0 г, представляющий собой смесь бертолетовой соли и бинарного вещества X, аккуратно нагревали до тех пор, пока масса твёрдого остатка не перестала уменьшаться, в результате выделилось 2,69 л (н. у.) газа, поддерживающего горение. Твёрдый остаток перемешали с водой, при этом часть остатка не растворилась. Осадок отфильтровали и высушили. Высушенный осадок, являющийся веществом Х, содержит 36,8% кислорода по массе. 8. Определите вещество Х, в ответ запишите его формулу.
→ Раскрыть ответ
Задание 9. Какова массовая доля (%) бертолетовой соли в исходном порошке? В ответ введите число, округлив его до целого значения.
→ Раскрыть ответ
Задание 10. При обработке циклоалкена Z, не содержащего первичных атомов углерода, холодным водным раствором перманганата калия образовалось только одно органическое вещество, причём массовые доли углерода в циклоалкене и в продукте окисления различаются в 1,414 раза. 10. Определите циклоалкен 2. Запишите в ответ его молекулярную формулу и название.
→ Раскрыть ответ
Задание 11. Составьте уравнение реакции окисления циклоалкена 2 холодным водным раствором перманганата калия. В ответ запишите сумму двух коэффициентов — перед перманганатом калия и перед циклоалкеном 2 (коэффициенты — минимальные натуральные числа).
→ Раскрыть ответ
Задание 12. Имеется смесь этана и ацетилена. 1) Рассчитайте объём (л) углекислого газа, который образуется при полном сжигании 15 данной смеси. В ответе запишите число, округлив его до целого значения. 2) Такую же смесь пропустили через избыток бромной воды, при этом объём газа уменьшился в 10 раз (объёмы измерены при одинаковых условиях). Рассчитайте среднюю молярную массу (г/моль) исходной смеси. В ответе запишите число с точностью до десятых.
→ Раскрыть ответ
Задание 13. Чему равны относительные молекулярные массы А и Б? Ответ приведите с точностью до целых.
→ Раскрыть ответ
Задание 14. Какой фрагмент является гомологической разностью, в ответ введите химическую формулу (например, CH2).
→ Раскрыть ответ
Задание 15. Дана цепочка превращений. Все вещества X1-X6 содержат атомы одного и того же элемента. Массовая доля этого элемента в Х3 равна 34,6 %. Вещество X — продукт электролиза на катоде. Определите вещества X1-86, в ответе укажите их молярные массы. При расчёте молярные массы элементов округляйте до целых, кроме хлора, его молярную массу примите равной 35,5 г/моль.
→ Раскрыть ответ
Задание 16. В навеске некоторого вещества А массой 320 мг содержится 4,82 1021 атомов элемента Х 9,63. 1021 атомов водорода и 7,22 1021 атомов кислорода. При аккуратном нагревании А разлагается с образованием газа В (бинарного соединения) и паров воды. При действии щёлочи на вещество А выделяется газ С. 17. Определите химический элемент Х. В поле для ответа введите символ этого элемента.
→ Раскрыть ответ
