Олимпиада школьного этапа ВсОШ по Химии 9 класса задания и ответы: город Москва, 15 октября 2026. Полный доступ к ответам и разбору всероссийской олимпиады, проходящей на площадке МЭШ — school.mos.ru.
Скачать полные ответы и задания
Олимпиада ВсОШ по Химии 9 класс по Москве
Задание 1. В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 2 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
→Узнать ответ
Задание 2. Неизвестное вещество, водный раствор которого даёт чёрный осадок с раствором сульфата меди, состоит только из ионов, изоэлектронных атому аргона. Число катионов в веществе больше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 2 моль вещества?
→Узнать ответ
Задание 3. Выберите две соли, водные растворы которых вступают друг с другом в химическую реакцию, сопровождающуюся выделением газа:
Сульфит бария
Гидросульфит натрия
Хлорид натрия
Соляная кислота
Гидросульфат натрия
→Узнать ответ
Задание 4. Винни-Пух нашёл рядом с домом Пятачка блестящую серую пластинку с металлическим блеском. При сильном нагревании в кислороде пластинка сгорела с образованием белого порошка вещества, очень широко распространённого в природе. Какое практическое применение могла иметь эта пластинка?
Катализатор
Минеральное удобрение
Материал для изготовления грифелей в карандашах
Элемент солнечной панели
Электрод в источнике тока
→Узнать ответ
Задание 5. Один из основных карбонатов магния используется в качестве пищевой добавки (в виде тригидрата). Для определения его состава провели следующие эксперименты:
• при небольшом нагревании кристаллогидрата получена безводная соль, при этом потеря массы твёрдого вещества составила около 12 %;
• при длительном сильном прокаливании тригидрата получен твёрдый остаток, масса которого составляет около 45 % от массы исходного вещества.
Расставьте индексы в формуле этой пищевой добавки.
Mg…(CO₃)…(OH)…·3H₂O
→Узнать ответ
Задание 6. У некоторого элемента в основном электронном состоянии на внешнем энергетическом уровне находится в 2 раза меньше электронов, чем на всех внутренних уровнях вместе взятых. Запишите химические символы подходящих под описание элементов.
→Узнать ответ
Задание 7. Запишите формулу устойчивого соединения, образуемого этими двумя элементами.
→Узнать ответ
Задание 8. Металл-органические координационные полимеры (МОКП) — новый класс синтетических соединений, которые обладают полезными свойствами, например, могут поглощать различные вредные вещества из воды и воздуха. За открытия в области МОКП и других металлоорганических каркасов трём исследователям в 2025 году была присуждена Нобелевская премия по химии.
Один из наиболее устойчивых МОКП имеет формулу Zr₆O₄(OH)₄(BDC)ₓ, где BDC — двухзарядный анион C₈H₄O₄²⁻.
Найдите значение x, если известно, что цирконий имеет высшую возможную степень окисления Zr⁺⁴.
→Узнать ответ
Задание 9. Расположите элементы в этом МОКП в порядке увеличения их массовой доли.
H
O
C
Zr
→Узнать ответ
Задание 10. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 11. В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: аргон, кислород, оксид углерода (IV) и аммиак. Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с водой. Под водой пробки открыли. В пробирке 2 вода из кристаллизатора стала быстро подниматься и заполнила практически весь объём пробирки. В трёх других существенных изменений не наблюдали. Пробирки вынули из кристаллизатора, предварительно закрыв пробками, чтобы не выпустить оставшиеся газы. Затем в каждую из них внесли тлеющую лучинку. В пробирке 4 лучинка вспыхнула. В пробирки 1 и 3 добавили немного известковой воды, закрыли пробками и встряхнули. В пробирке 3 наблюдали выпадение осадка белого цвета. В пробирке 1 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные вещества?
ГАЗ
Аргон
Кислород
Аммиак
Оксид углерода (IV)
ПРОБИРКА
1
2
3
4
→Узнать ответ
Задание 12. Простые (двойные) латуни — сплавы меди и цинка. Они обладают пластичностью, коррозионной устойчивостью, хорошо обрабатываются. Их широко применяют для изготовления предметов машиностроения, сантехнической фурнитуры, музыкальных инструментов, декоративных элементов. Латунь с массовой долей меди от 98 % до 80 % называется красной (томпаком), а с содержанием 80—60 % — жёлтой.
Для количественного определения состава образец простой латуни массой 0.24 г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. После полного удаления оксидов азота к раствору добавили избыток иодида калия. В результате реакции образовалось 1.50 миллимоль иода. Важно учитывать, что между катионами меди Cu²⁺ и иодид-анионами I⁻ протекает окислительно-восстановительная реакция. Продукты реакции: иодид меди (I) и элементарный иод. Определите массовую долю меди в исследуемом образце латуни. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
→Узнать ответ
Задание 13. В лаборатории имеются растворы следующих солей: Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, MnSO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃, CuCl₂, FeCl₃. Смешали три раствора из числа вышеперечисленных. Получили бесцветный раствор без осадка, без запаха.
Из полученного раствора отбирали пробы, с которыми проводили опыты, описание которых представлено в таблице.
№ опыта | Ход опыта | Наблюдаемые изменения
1 | Добавили раствор хлорида бария | Образовался осадок белого цвета
2 | Добавили избыток раствора гидроксида натрия | Выпал осадок светло-розового, почти белого, цвета. Однако на воздухе осадок темнел и постепенно принимал бурую окраску
3 | Осадок, полученный в опыте № 2, отфильтровали и фильтрат нагрели | При нагревании фильтрата, содержащего избыток щёлочи, выделился газ с резким запахом; влажная лакмусовая бумага под действием этого газа приняла синюю окраску
4 | К фильтрату, полученному в опыте № 2, по каплям добавляли раствор серной кислоты, интенсивно перемешивая реакционную смесь | После того как щёлочь была нейтрализована кислотой, из раствора выпал осадок белого цвета; При добавлении избытка кислоты осадок снова растворился
Растворы каких трёх солей были смешаны?
BaCl₂
CuCl₂
NH₄Cl
(NH₄)₂S
Al₂(SO₄)₃
MnSO₄
FeCl₃
(NH₄)₂CO₃
→Узнать ответ
Задание 14. В лаборатории имеются следующие реактивы: водные растворы бромоводорода, бромида калия, бромида бария, бромида алюминия и пероксида водорода, раствор бромоводорода в бензоле, раствор бромида меди (II) в этиловом спирте. На рисунках представлены четыре модели растворов из числа вышеперечисленных. Шариками одного цвета представлены модели атомов одного и того же химического элемента.
Подберите раствор для каждой из моделей.
Водный раствор бромида калия
Раствор бромида меди (II) в этиловом спирте
Раствор бромоводорода в бензоле
Водный раствор бромоводорода
Водный раствор бромида бария
Водный раствор бромида алюминия
Водный раствор пероксида водорода
А
Б
В
Г
→Узнать ответ
