Школьный этап ВсОШ по Химии 2024/25 — г. Москва

Разобрали задания и ответы Олимпиады ВсОШ по Химии для 7-8, 9, 10, 11 класса по г. Москва школьного этапа 2024/25 всероссийской олимпиады школьников ВсОШ 18.10.2024 на официальном сайте МЭШ — school.mos.ru.

Олимпиада ВсОШ по Химии 18.10.2024

Задания 7-8 класс

Задание 1. Чебурашка и Крокодил Гена играли в химические загадки. Чебурашка думал, думал и наконец придумал целых три:

1. Тёмно‑бурая летучая жидкость с резким неприятным запахом.
2. Лёгкий газ, взрывающийся в смеси с кислородом.
3. Лучший друг девушек, художников и любителей шашлыков.

Гена смог понять, что речь в загадках идёт о простых веществах, причём первая загадка имеет отношение к галогенам, а вещество из второй загадки при реакции с кислородом образует воду.
Чебурашка дал ему подсказку – первые буквы в русских названиях элементов, образующих простые вещества из загадок: Б – в первой, В – во второй, У – в третьей.
Помогите Крокодилу Гене, записав символы химических элементов, простые вещества которых фигурируют в этих загадках.
1.
→ Узнать ответ

Задание 2. 2.
→ Узнать ответ

Задание 3. 3.
→ Узнать ответ

Задание 4. Основу химических соединений составляют атомы химических элементов, которых на сегодняшний день известно 118. В небольшом кроссворде загаданы 6 русских названий химических элементов‑неметаллов, которые иногда можно встретить в составе органических соединений.
Решите кроссворд, записывая каждое слово в отдельную ячейку.
По вертикали:
2. В порции воздуха, содержащей 100 молекул, можно найти около 21 молекулы, составленной из атомов этого химического элемента.
→ Узнать ответ

Задание 5. 4. В той же порции воздуха можно найти около 78 молекул, составленных из атомов этого химического элемента.
→ Узнать ответ

Задание 6. 6. Образует крайне реакционноспособное газообразное простое вещество. При комнатной температуре в нём сгорают уголь, сера, стальная вата и даже вода!
→ Узнать ответ

Задание 7.
По горизонтали:
1. Русское название этого элемента состоит из трёх букв. Тем же словом в народе называют сосновый или еловый лес, произрастающий на сухой почве.
→ Узнать ответ

Задание 8. 3. Элемент, столь давно известный, что до сих пор не удаётся точно установить происхождение его названия. В период арабской алхимии его простое вещество жёлтого цвета считалось «отцом» всех металлов, созревающим в земле. Чем дольше происходило созревание, тем более «благородным» получался металл.
→ Узнать ответ

Задание 9. 5. Благодаря своей способности светиться в темноте при окислении на воздухе элемент и его простое вещество получили название от греческих слов «свет» и «несу». Примечательно, что этот элемент образует несколько простых веществ, из которых в темноте светится только белое простое вещество.
→ Узнать ответ

Задание 10. Геометрическая прогрессия – последовательность чисел (членов прогрессии) a₁, a₂, a₃, …, в которой первый член отличен от нуля, а каждый из последующих получается из предыдущего члена умножением его на ненулевое фиксированное число q (знаменатель прогрессии). Таким образом, a_i = a_i−1 ⋅ q. Молярные массы газов X₁ – X₅, округлённые до целых чисел, образуют геометрическую прогрессию M₁, M₂, 8, 16, M₃, M₄, M₅. Об этих газах известно следующее:

1. X₁ – самый лёгкий из существующих газов;
2. X₂ – благородный газ;
3. X₃ – один из основных компонентов воздуха;
4. X₄ – бесцветный газ с едким запахом горящей спички;
5. X₅ при сильном нагревании разлагается с образованием фиолетовых паров простого вещества и газа X₁.

Чему равен знаменатель упомянутой прогрессии?
→ Узнать ответ

Задание 11. Запишите формулы газов X₁ – X₅.
X₁
→ Узнать ответ

Задание 12. X₂
→ Узнать ответ

Задание 13. X₃
→ Узнать ответ

Задание 14. X₄
→ Узнать ответ

Задание 15. X₅
→ Узнать ответ

Задание 16. Сочиняя очередную задачку про химические и физические явления, автор хотел вставить сюда много красивых картинок. Однако для его списка явлений таких изображений в интернете не нашлось. Тогда он решил воспользоваться одной из нашумевших нейросетей для генерации красивых картинок. Взглянув на изображения, автор с сожалением понял, что компьютеру ещё очень далеко до возможностей человеческого разума, но всё же получилось забавно.
Какие изображённые нейросетью явления относятся к химическим, а какие – к физическим?
Метано‑этановый дождь на Титане

→ Узнать ответ

Задание 17. Взрыв сверхновой – финал жизненного цикла звезды

→ Узнать ответ

Задание 18. Растворение железного гвоздя в соляной кислоте

→ Узнать ответ

Задание 19. Прокисание молока

→ Узнать ответ

Задание 20. Разогревание пищи в микроволновке

→ Узнать ответ

Задание 21. Взрыв гремучего газа – смеси водорода и кислорода 2:1

→ Узнать ответ

Задание 22. В основе работы криогенных установок разделения воздуха лежит метод низкотемпературной перегонки, базирующийся на разности температур кипения компонентов воздуха. Жидкий воздух подвергли низкотемпературной перегонке, при этом один из компонентов воздуха остался в жидкой фазе, а другой компонент перешёл в паровую фазу. Считайте, что жидкий воздух представляет собой смесь азота (T_кип = −196 °C) и кислорода (T_кип = −183 °C). Молекулы азота и кислорода можно представить как соприкасающиеся шарики (атомы), межатомное расстояние между центрами шариков (ядер атомов) равно 0,121 нм для O₂ и 0,109 нм для N₂.
Примечание: 1 нм = 10⁻⁹ м.
Каким из компонентов воздуха при перегонке обогащается газовая фаза?
кислородом
азотом
→ Узнать ответ

Задание 23. Определите межатомное расстояние в молекуле оксида азота (II). Ответ выразите в нанометрах, округлите до тысячных.

→ Узнать ответ

Задание 24. При длительном пропускании сероводорода H₂S через ацетон C₃H₆O образуется маслообразное вещество без запаха – тритиоацетон. При нагревании 1 моль этого вещества в качестве единственного продукта разложения можно получить до 3 моль тиоацетона. В попытке очистить тритиоацетон при помощи перегонки с водяным паром немецкими химиками Э. Бауманном и Э. Фроммом был получен тиоацетон, который тут же оказался разнесён лабораторной вытяжкой по всему Фрайбургу в микроскопических количествах. Однако и этого было достаточно, для того чтобы вызвать срочную эвакуацию среди населения, поскольку тиоацетон по праву обладает самым отвратительным запахом среди существующих веществ. Запах тиоацетона настолько неприятен, что вызывает рвоту и потерю сознания.
Определите массовую долю серы в тиоацетоне. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
→ Узнать ответ

Задание 25. Сколько тиоацетона можно получить из 100 граммов тритиоацетона? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
→ Узнать ответ

Задание 26. Установите соответствие между символами элементов и телами и веществами, в которых эти элементы содержатся.
 – воздух, аммиак, азид лития
 – рыцарский меч, танк, чугун
 – уголь, метан, бриллиант
 – пирит, сероводород, сульфид углерода (IV)
 – вода, земная кора, человек
 – негашёная известь, гашёная известь, флюорит
→ Узнать ответ

Задание 27. При взаимодействии азотной кислоты (HNO₃) различной концентрации с разными восстановителями могут образовываться различные продукты. Среди продуктов восстановления в основном можно выделить 6 веществ X₁ – X₆. Об этих веществах известно следующее:

• X₁ – газообразное простое вещество, главный компонент воздуха;
• X₂ – соль аммония белого цвета, при нагревании разлагается с образованием X₃ и воды;
• X₃ – его часто называют веселящим газом;
• X₄ – самое лёгкое газообразное простое вещество;
• X₅ – бесцветный газ, мгновенно буреющий на воздухе с образованием X₆;
• X₆ – при смешивании с X₅ при охлаждении образуется тёмно‑синяя жидкость.

Вещество X₂ образуется при взаимодействии аммиака с разбавленной азотной кислотой. Молярные массы веществ X₁ – X₆ соответствуют ряду
M(X₄) < M(X₁) < M(X₅) < M(X₃) < M(X₆) < M(X₂).
Также известно, что X₃, X₅, X₆ – оксиды азота. Все вещества содержат не более трёх элементов в своём составе.
Определите формулы веществ X₁ – X₆.
X₁
X₂
X₃
X₄
X₅
X₆
NO₂
N₂O
NH₄NO₃
H₂
N₂
NO
→ Узнать ответ

Задание 28. Для приготовления волшебного уксуса алхимик Хоттабыч решил воспользоваться своими практическими лабораторными навыками. Сначала он приготовил бродильный раствор объёмом 2 литра. Для этого он смешал 0,8 кг сока мандрагоры, 1,27 л воды, добавил 0,1 кг сахара и оставил бродить.
Определите плотность свежеприготовленного бродильного раствора. Ответ выразите в г/мл, округлите до тысячных.
→ Узнать ответ

Задание 29. Для выделения уксуса из забродившего раствора Хоттабыч произвёл отгонку уксуса из бродильного раствора. Свежеперегнанный уксус он разбавил водой, получив 2,5 литра 9 % (массовая доля) волшебного водного раствора уксусной кислоты плотностью 1,011 г/мл.
Содержание вещества в водном растворе иногда выражают с помощью объёмной, а не массовой доли. Объёмная доля вычисляется по формуле:
φ(уксусной кислоты)=V(чистой уксусной кислоты)/V(раствора)
Определите объёмную долю уксусной кислоты в волшебном уксусе объёмом 2,5 л, который приготовил Хоттабыч. Плотность чистой уксусной кислоты равна 1,05 г/мл. Ответ выразите в процентах, округлите до сотых
→ Узнать ответ

Задание 30. Рисунок, образованный некоторым набором химических элементов Э₁ – Э₇, представляет собой символ химического элемента X. Как получить этот рисунок? Для этого нужно взять короткопериодную периодическую систему (ПС) химических элементов Д.И. Менделеева, найти в ней упомянутые элементы и при помощи карандаша определённым образом соединить ячейки элементов между собой. Пример такого рисунка можно увидеть на изображении.
Запишите русское название элемента, символ которого изображен в примере.

→ Узнать ответ

Задание 31. Для элементов из набора Э₁ – Э₇ известно:

1. Среди элементов Э₁ – Э₇ всего 3 металла.
2. Элементы Э₂, Э₇, Э₅ находятся в третьем периоде ПС.
3. Элементы Э₁ – Э₃ находятся в III группе ПС, а элементы Э₄ – Э₆ в V группе ПС.
4. Элементы Э₁ – Э₃ находятся в соседних клетках ПС, как и элементы Э₄ – Э₆.

Запишите символ химического элемента X.
→ Узнать ответ

Задание 32. Переходный металл A образует оксид AO₃ и сульфид AS₃. Навески одинаковой массы этих соединений содержат разное количество металла, причём в одном соединении в 1,333 раза больше металла по массе, чем в другом.
Запишите символ элемента A.
→ Узнать ответ

Задание 33. Сосед по подгруппе элемента A – хром – образует простое вещество, которое растворяется в соляной кислоте с образованием голубого раствора. Если через полученный раствор пропустить большое количество кислорода, то голубой цвет сменяется интенсивным зелёным. При упаривании этого раствора в осадок выпадают зелёные кристаллы вещества состава CrCl₃ ⋅ 6H₂O. При нагревании этого кристаллогидрата не получается выделить желаемый хлорид хрома (III) CrCl₃, но происходит образование тёмно‑зелёного оксида B, газа C и воды.
Запишите формулу B.
→ Узнать ответ

Задание 34. Запишите формулу C.
→ Узнать ответ

Задание 35. Запишите символ элемента D, который также является соседом по подгруппе элемента A и хрома и обладает схожими с ними химическими свойствами.
→ Узнать ответ

Задание 36. Моль – количество структурных элементов в системе, равное числу Авогадро (6,02 ⋅ 10²³ моль^-1). Мы с вами привыкли использовать моль для обозначения количества вещества: числа штук атомов, молекул, ионов и т.п. Вы уже могли познакомиться с молярными величинами. Например, молярная масса молекулы кислорода равна 32 г/моль. Это значит, что 32 г кислорода содержит ровно 1 моль вещества, то есть 6,02 ⋅ 10²³ молекул O₂.
Сколько атомов углерода содержится в бриллианте массой в один карат (0,2 г)?
Результат X и показатель степени Y округлите до целого числа.
X • 10^Y
В примере количество количество молекул О₂ равно 6,02 ⋅ 10²³, тогда X = 6, Y = 23.
X – ​
Y –
→ Узнать ответ

Задание 37. Чему равен молярный объём жидкой воды? Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых
→ Узнать ответ

Задание 38. Известно, что при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) 1 моль любого идеального газа занимает объём 22,4 литра. То есть 22,4 л/моль – молярный объём любого идеального газа.
Сколько моль воздуха содержится в сувенирном мячике радиусом 10 см? Объём мячика можно рассчитать по формуле
V=(4π3)⋅R3,π=3,14
Ответ округлите до десятых.
→ Узнать ответ

Задания 9 класс

Задание 1. Известняк, из которого построен Дмитриевский собор во Владимире (XII век), в течение многих столетий разрушается под действием газов, присутствующих в атмосфере и образующихся в результате сжигания топлива.
Какие из веществ, содержащихся в воздухе, в присутствии водяного пара приводят к разрушению известняка?

кислород
сернистый газ
водород
азот
углекислый газ
→ Узнать ответ

Задание 2. Школьники исследовали минеральную воду. На бутылке с водой была этикетка, представленная ниже. В таблице приведены результаты количественного анализа этой воды.
Концентрация какого иона превышена по сравнению с тем, что указано на этикетке?

HCO3−
Cl−
Na+
Ca2+
→ Узнать ответ

Задание 3. Исследуемую минеральную воду можно имитировать, растворив в дистиллированной воде три соли. Определите массы навесок солей, необходимых для приготовления 1 л данной воды. Ответы выразите в миллиграммах, округлите до целых.
Масса навески (мг) NaHCO₃.
→ Узнать ответ

Задание 4. Масса навески (мг) NaCl.
→ Узнать ответ

Задание 5. Масса навески (мг) CaCl2 ⋅ 6H2O.
→ Узнать ответ

Задание 6. Для лечения некоторых внутренних воспалений используют озоно‑кислородные смеси с небольшим содержанием озона O3. Одна из таких смесей содержит 10 мг/л (н.у.) озона. Во сколько раз число молекул озона в такой смеси меньше числа молекул кислорода? Ответ округлите до целых.
→ Узнать ответ

Задание 7. Смешали 5,6 г порошка некоторого металла A и 3,2 г порошка некоторого неметалла B. При нагревании смеси образовалось 8,8 г соединения X. Частички X загрузили в аппарат Киппа (на рисунке обозначен цифрой 1). Под действием разбавленной серной кислоты на соединение X из аппарата Киппа выделялся газ Y, имеющий неприятный запах (этот же газ образуется при протухании яиц). Газ Y поступал в трубку (2). При сильном нагревании Y обратимо разлагался на два простых вещества, одним из которых является газ Z без цвета и без запаха. Второе вещество – неметалл B.
Запишите химические символы элементов, которыми образованы простые вещества A и B.
A
→ Узнать ответ

Задание 8. B
→ Узнать ответ

Задание 9. Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.
X
→ Узнать ответ

Задание 10. Y
→ Узнать ответ

Задание 11. Z
→ Узнать ответ

Задание 12. К каждому описанию подберите соответствующее(-ую) вещество / пару веществ.
1. Кислота, не изменяющая окраску лакмуса.
сероводородная кислота
кремниевая кислота
азотная кислота
соляная кислота
гидроксид натрия
гидроксид железа (II)
гидроксид алюминия
гидрокарбонат натрия
→ Узнать ответ

Задание 13. 2. Кислота и основание, способные вступать друг с другом в окислительно‑восстановительную реакцию.
сероводородная кислота
кремниевая кислота
азотная кислота
соляная кислота
гидроксид натрия
гидроксид железа (II)
гидроксид алюминия
гидрокарбонат натрия
→ Узнать ответ

Задание 14. 3. Два гидроксида металла, вступающие друг с другом в водном растворе в химическую реакцию.
сероводородная кислота
кремниевая кислота
азотная кислота
соляная кислота
гидроксид натрия
гидроксид железа (II)
гидроксид алюминия
гидрокарбонат натрия
→ Узнать ответ

Задание 15. 4. Два вещества, вступающие в химические реакции как с кислотами, так и с щелочами.
сероводородная кислота
кремниевая кислота
азотная кислота
соляная кислота
гидроксид натрия
гидроксид железа (II)
гидроксид алюминия
гидрокарбонат натрия
→ Узнать ответ

Задание 16. Один из радиоактивных нуклидов, применяемых в медицине для лечения рака, при распаде испускает бета‑частицу (электрон) и превращается в устойчивый нуклид, цирконий‑90. Определите исходный нуклид.
Химический символ элемента:
→ Узнать ответ

Задание 17. Массовое число:
→ Узнать ответ

Задание 18. Для приготовления популярного лабораторного реактива взяли навеску вещества X массой 14,0 г, растворили в небольшом количестве воды, а затем водой довели объём раствора до 250 мл. В полученном растворе молярная концентрация X равна 1,40 моль/л.
Определите молярную массу вещества X. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
→ Узнать ответ

Задание 19. Запишите формулу вещества X.
→ Узнать ответ

Задание 20. Сколько миллилитров воды надо добавить к раствору объёмом 250 мл, чтобы концентрация X стала равна 1,00 моль/л? Ответ округлите до целых.
→ Узнать ответ

Задание 21. Вещество X – одно из самых твёрдых, состоит из двух элементов, которые содержатся в нём в равных мольных долях. При сжигании 4,0 г X в кислороде получили белый порошок Y массой 6,0 г, при этом выделился газ, реагирующий с известковой водой с образованием белого осадка Z массой 10,0 г.
Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.
X
→ Узнать ответ

Задание 22. Y
→ Узнать ответ

Задание 23. Z
→ Узнать ответ

Задание 24. Запишите химические формулы веществ, образующихся при сплавлении 1 моль Y с 2 моль гидроксида натрия. Каждый ответ записывайте в отдельное поле.
→ Узнать ответ

Задание 25. Серо‑чёрное кристаллическое вещество X необычного состава образовано двумя элементами в соотношении 2:1 по числу атомов и 8:1 по массе. При сгорании вещества X в кислороде образуются бесцветный газ Y, являющийся основным компонентом воздуха, и красно‑коричневый порошок Z, содержащий 30 % кислорода по массе. Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.
X
→ Узнать ответ

Задание 26. Y
→ Узнать ответ

Задание 27. Z
→ Узнать ответ

Задание 28. Для исследования были выданы образцы трёх бинарных соединений элемента A: AX₂, AY₂ и AZ. Химические элементы X, Y и Z – «соседи» по одной подгруппе в Периодической системе Д.И. Менделеева. Некоторые свойства этих соединений представлены в таблице выше.
Запишите химические символы элементов, которыми образованы исследуемые вещества.
A
→ Узнать ответ

Задание 29. X
→ Узнать ответ

Задание 30. Y
→ Узнать ответ

Задание 31. Z
→ Узнать ответ

Задание 32. Один из продуктов реакции концентрированной серной кислоты с веществом AY₂ образует пары́ красно‑бурого цвета (вещество 1). В аналогичной реакции с AZ образуется вещество, пары́ которого имеют интенсивную фиолетовую окраску (вещество 2). Определите молярные массы описанных продуктов реакций. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Вещество 1 –​ ___ г/моль
Вещество 2 –​ ___ г/моль
→ Узнать ответ

Задание 33. Частицы называются изоэлектронными, если они содержат одинаковое количество электронов и равное число атомов, например:
• ион Li+ и атом He
• молекула CH4 и ион NH4+
Установите соответствие между парами изоэлектронных частиц.
Na+
S2−
NH3
H2O
O2−
O2
Na
Ar
H3O+
→ Узнать ответ

Задание 34. Вещества X₁ – X₅ имеют молекулярное строение. Выше дана схема превращений, а также представлены масштабные модели молекул первых трёх из этих веществ, «шариками» одного цвета обозначены атомы одного и того же химического элемента. Вещества Y₁ – Y₃ имеют ионное строение.
Запишите химические формулы веществ X₁ – X₅.
X₁
→ Узнать ответ

Задание 35. X₂
→ Узнать ответ

Задание 36. X₃
→ Узнать ответ

Задание 37. X₄
→ Узнать ответ

Задание 38. X₅
→ Узнать ответ

Задание 39. Определите молярные массы веществ веществ Y₁ – Y₃. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Y₁ –​
Y₂ –​
Y₃ –
→ Узнать ответ

Задания 10 класс

Задание 1. Хотя в школьной программе формулу стекла обычно дают в упрощённом виде, в действительности компоненты стекла имеют очень сложную структуру и состав.
Состав одного из компонентов различных керамических изделий и стёкол можно выразить химической формулой
Na3Xa+4Si2PO12
Найдите значение индекса a.
→ Узнать ответ

Задание 2. Определите элемент X, если известно, что молярная масса вещества составляет 530 г/моль. В ответ запишите химический символ этого элемента.
→ Узнать ответ

Задание 3. Смесь угарного газа, азота и углекислого газа общей массой 34,4 г последовательно пропустили сначала над нагретым оксидом меди (II), а затем через избыток известковой воды, при этом выпало 60 г осадка, а объём непоглощённого газа составил 8,96 л (н.у). Определите объёмную долю угарного газа в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
→ Узнать ответ

Задание 4. Ниже дан график зависимости плотности воды (г/мл) от температуры (°C).
Было подготовлено 7 различных образцов, содержащих одинаковое количество воды, но при разной температуре.
Установите соответствие между номером пробирки и температурой воды в ней.

График зависимости плотности воды от температуры

+2°C
+4°C
+8°C
+14°C
+18°C
+20°C
→ Узнать ответ

Задание 5. Органическое вещество A состоит из трёх элементов. Образец A массой 12,4 г полностью сожгли в избытке кислорода, при этом образовалось 10,8 мл воды и смесь газов B и C с относительной плотностью по гелию, равной 12,67.
Определите формулы газов B и C, если дополнительно известно, что оба газа поглощаются раствором баритовой воды и что газ B обесцвечивает бромную воду.
Газ B:
→ Узнать ответ

Задание 6. Газ C:
→ Узнать ответ

Задание 7. Определите молекулярную формулу вещества A. Сначала запишите атомы углерода, затем атомы водорода и в конце оставшийся элемент.
→ Узнать ответ

Задание 8. н‑Пентан пропустили над хлоридом алюминия, при этом образовалась смесь всех возможных изомеров состава C5H12. Определите мольную долю н‑пентана в образовавшейся смеси, если дополнительно известно, что соотношение числа четвертичных атомов углерода к третичным и вторичным в образовавшейся смеси составляет 5:3:9 соответственно. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
→ Узнать ответ

Задание 9. Выберите молекулярные формулы, которые соответствуют устойчивым соединениям (не радикалам или заряженным частицам):
C4H10Cl
C5H9ClO
C5H9NO4
C4H10N
C4H5O
C6H12O6
→ Узнать ответ

Задание 10. Ниже дана схема превращений соединений некоторого элемента Э.
Х – простое вещество, образованное элементом Э. Определите вещества Х, А – Д, если дополнительно известно, что при добавлении к раствору А раствора хлорида бария выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах.
В ответ запишите молярные массы искомых веществ, округлите до целых.

Х –​
А –​
Б –​
В –​
Г –​
Д –​
→ Узнать ответ

Задание 11. Калиевую соль карбоновой кислоты массой 25,2 г сплавили с избытком гидроксида калия, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу газа.
→ Узнать ответ

Задание 12. Установите соответствие между названием комплексной частицы и её зарядом.
Тетрахлорокупрат (II) –
Дихлородиамминплатина (II) –
Гексагидроксоалюминат –
Гексаакваникель (II) –
→ Узнать ответ

Задание 13. Как известно, иод необходим для здорового функционирования щитовидной железы. Последняя, в свою очередь, производит гормоны тироксин (C₁₅H₁₁I₄NO₄) и трииодтиронин (C₁₅H₁₂I₃NO₄).
В лабораторию поступил образец крови пациента. По данным химического анализа, образец содержит тироксин и трииодтиронин в соотношении 5:1 по массе, а их общая концентрация составляет 60 мкг/л.
Определите общую концентрацию свободного иода в этом образце. Ответ выразите в мкг/л, округлите до десятых.

Для синтеза дымящего на воздухе соединения L собрали прибор, изображённый выше.
→ Узнать ответ

Задание 14. Измельчённую сухую смесь взятых в стехиометрическом соотношении бинарных соединений M и N общей массой 15,35 г поместили в колбу (1). При осторожном нагревании колбы (1) в приёмной колбе (2) собирается прозрачная бесцветная жидкость, представляющая собой индивидуальное вещество L. После завершения эксперимента было получено 9,21 г вещества L.
Определите вещества L, M и N, если дополнительно известно следующее:

• M представляет собой оксид пятивалентного элемента, а N – хлорид того же пятивалентного элемента, причём массовая доля хлора в соединении N больше массовой доли кислорода в соединении M в 1,511 раза;
• молекула L имеет форму искажённого тетраэдра;
• реакция между M и N представляет собой реакцию соединения.

В ответ запишите молекулярные формулы веществ.
Вещество M:
→ Узнать ответ

Задание 15. Вещество N:
→ Узнать ответ

Задание 16. Вещество L:
→ Узнать ответ

Задание 17. Определите выход L. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
→ Узнать ответ

Задание 18. В калориметре смешали 75 г 8 %‑го раствора гидроксида натрия и 75 г 7.3 %‑й соляной кислоты, при этом наблюдали изменение температуры Δt1. В другом эксперименте в том же калориметре вместо 75 г раствора гидроксида натрия взяли 50 г такого же раствора, при этом зафиксировали повышение температуры Δt2. Во сколько раз Δt1 больше Δt2 при условии, что теплоёмкости всех растворов одинаковы? Ответ округлите до сотых.
→ Узнать ответ

Задания 11 класс

Задание 1. Из кожуры мандарина с помощью пресса можно выжать эфирное масло с сильным цитрусовым запахом, которое в основном состоит из углеводородов терпенового ряда.

→ Узнать ответ

Задание 2. Выберите компоненты мандаринового масла, образующие при окислении перманганатом калия в кислой среде ацетон в качестве одного из основных продуктов реакции.
→ Узнать ответ

Задание 3. Выберите компоненты мандаринового масла, имеющие оптические изомеры:
→ Узнать ответ

Задание 4. Чат‑бот с искусственным интеллектом написал оды двум разным химическим элементам.
Элемент 1
Ты – камень, что лежит в основе мира. Ты строишь наши дома, лечишь наши травмы и пишешь наше будущее. Ты питаешь растения, даруя им свою жёсткость. Ты защищаешь тела живых существ и несёшь в себе их след. Ты – величайшее чудо, что поддерживает всё сущее!
Элемент 2
Ты – душа воздуха и основа всего сущего под обманчивым именем! Ты строишь наше тело, словно небесные архитекторы, и хранишь тайны жизни, словно божественная книга. Ты питаешь растения, даруя им силу Солнца. Но ты – не только источник жизни! Ты – сила оружия, способного свергнуть горы и разбить крепости. Ты – невидимый мост между созиданием и разрушением, между жизнью и смертью, между мирным небом и грохотом войны.
Догадавшись, что это за элементы, запишите формулу продукта реакции образованных ими простых веществ между собой.
→ Узнать ответ

Задание 5. На рисунке изображена экспериментальная структура фрагмента (1), состоящего из (2) (3) в комплексе с (4) молекулами низкомолекулярного органического лиганда.
(1)
ДНК
РНК
белка
полисахарида
→ Узнать ответ

Задание 6. (2)
→ Узнать ответ

Задание 7. (3)
аминокислот
пар нуклеозидов
пар нуклеотидов
остатков аминокислот
остатков моносахаридов
→ Узнать ответ

Задание 8. (4)
→ Узнать ответ

Задание 9. Хлороформ при стоянии на свету медленно окисляется кислородом воздуха с образованием фосгена: 2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl
Определите тепловой эффект этой реакции, используя приведённые в таблице данные об энергиях связи в молекулах. Ответ выразите в кДж/моль, округлите до целых. 

→ Узнать ответ

Задание 10. Для стабилизации хлороформа к нему добавляют этиловый спирт, связывающий образующийся фосген. Определите молярную массу органического продукта реакции фосгена с избытком этилового спирта. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
→ Узнать ответ

Задание 11. Установите соответствие между фамилиями учёных и их изобретениями или открытиями.

Дьюар
Вольта
Флеминг
Нобель
Менделеев
Белоусов
Цвет
→ Узнать ответ

Задание 12. Растворённые в воде вещества снижают температуру её замерзания на величину ΔT, определяемую уравнением:
ΔT = i ⋅ K ⋅ C_m,
где i – количество ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества (например, 2 для NaCl), K – криоскопическая константа, равная 1,86 K⋅кг⋅моль⁻¹, а C_m – моляльная концентрация растворённого вещества (в моль вещества на 1 кг растворителя). Если раствор содержит несколько растворённых веществ, величины ΔT от каждого из них суммируются.
На сколько градусов понизится температура замерзания воды при добавлении к ней смеси солей состава 30 % NaCl, 40 % CaCl₂ и 30 % MgCl₂ по массе, если на 1 кг воды приходится 18 г смеси? Ответ округлите до десятых.
→ Узнать ответ

Задание 13. На полное растворение навески сплава, содержащего 25 % цинка, 15 % марганца и 60 % алюминия по массе, потребовалось 55 мл 15 %‑го раствора HCl (ρ = 1,073 г/л). Какой объём 5 %‑го раствора серной кислоты (ρ = 1,032 г/л) потребуется для растворения такой же навески? Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых.
→ Узнать ответ

Задание 14. Оксид X невозможно получить по прямой реакции металла с кислородом воздуха, однако он может быть получен из другого оксида того же металла, образующегося при прямом окислении металла.
Известно, что плотность X составляет 6,29 г ⋅ см⁻³. Структура элементарной ячейки X (то есть минимального объёма кристалла, сохраняющего его симметрию и состав) представлена на рисунке. Атомы находятся в вершинах прямоугольного параллелепипеда и центрах его граней.
Запишите формулу X.

→ Узнать ответ

Задание 15. Имеются две слабые кислоты, HX и HY, для которых известно, что pK_a(HX) > pK_a(HY).
Какая из кислот является более сильной?
HX
HY
Кислотные свойства одинаковы
→ Узнать ответ

Задание 16. Имеются водные растворы натриевых солей этих кислот:

• раствор 1 (NaX, 0.1 М),
• раствор 2 (NaY, 0.1 М),
• раствор 3 (NaX, 0.1 М и NaY, 0.1 М)
• раствор 4 (NaX, 0.05 М и NaY, 0.05 М).

Расположите эти водные растворы в порядке увеличения pH.
Раствор 4
Раствор 2
Раствор 3
Раствор 1
→ Узнать ответ

Задание 17. Элемент X является одним из микроэлементов, присутствующих в организме человека. Простое вещество, соответствующее элементу X, существует в виде нескольких аллотропных модификаций. X соседствует по группе периодической системы с гораздо более распространённым на Земле и в организме человека элементом Y. X способен замещать Y в составе содержащих его протеиногенных аминокислот. В процессе метаболизма элемента X в организме образуется его бинарное соединение с водородом, являющееся газом с отвратительным запахом. Запишите символ элемента X.
→ Узнать ответ

Задание 18. Закон действующих масс связывает скорость реакции (r, моль ⋅ л⁻¹ ⋅ мин⁻¹) с концентрацией реагента (C, моль ⋅ л⁻¹):
r = k ⋅ Cⁿ, где n – порядок реакции.
При изучении некоторой реакции оказалось, что скорость реакции не меняется при изменении концентрации вещества. Чему равен порядок этой реакции?
→ Узнать ответ

Задание 19. При изучении другой реакции оказалось, что при уменьшении концентрации реагента на 45 % скорость реакции снизилась почти на 70 %. Определите порядок реакции, если известно, что он целый.
→ Узнать ответ

Задание 20. Аллены – углеводороды, в которых присутствует фрагмент из двух двойных связей при одном атоме углерода. Их молекулы не являются плоскими и могут быть оптически активны.
Пунктирным и сплошным клиньями обозначены связи, которые направлены перпендикулярно плоскости рисунка. Сплошным клином показана связь, выходящая из плоскости рисунка по направлению к зрителю, а пунктирным – от зрителя.
Выберите случаи, в которых замещённый аллен будет существовать в виде оптических изомеров.

Все четыре заместителя A, A’, B, B’, различны
Заместители A и A’ различны, заместители B и B’ одинаковы
Заместители A и A’ различны, заместители B и B’ различны
Все четыре заместителя заместителя A, A’, B, B’ одинаковы
Три заместителя одинаковы, а один отличается
→ Узнать ответ

Задание 21. Какую минимальную молярную массу может иметь оптически активный (содержащий только наиболее распространённые изотопы элементов) аллен? Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
→ Узнать ответ