Официальные задания и ответы Сириус для 10 класса школьного этапа 2024/25 всероссийской олимпиады школьников ВсОШ по Химии 4-ой группы 15.10.2024 на официальном сайте Сириуса uts.sirius.online.
Ответы школьного этапа по Химии 10 класс
1. Одной из наиболее показательных реакций, демонстрирующих окислительную способность высшего оксида элемента X, является его взаимодействие с этиловым спиртом (реакция «буря в пробирке») с образованием трёх оксидов: жидкого, твёрдого (ω(O)=36.78%) и газообразного при н.у. При этом сам высший оксид можно получить в результате взаимодействия соли A с концентрированной серной кислотой. Растворы этой калиевой соли окрашены в малиново‑фиолетовый цвет и в медицине часто используются как антисептическое средство.
Запишите формулу соли A.
Запишите сумму минимальных целых коэффициентов в реакции «буря в пробирке».
→ Узнать ответ
2. Уравнение Менделеева‑Клапейрона (pV=nRT) формула, устанавливающая зависимость между абсолютной температурой (K), давлением (Па), объёмом (м3) и количеством (моль) идеального газа, используя коэффициент пропорциональности универсальную газовую постоянную R=8.314Дж/(моль⋅К) =0.082л⋅атм/(моль⋅К).
Как изменится давление идеального газа при изотермическом сжатии, то есть при уменьшении объёма при постоянной температуре?
Увеличится
Уменьшится
Не изменится
Два одинаковых сосуда с одинаковыми давлениями P, температурами и числом моль газа соединили. Температура в ходе процесса оказалась постоянной. Каким было установившееся давление идеального газа?
2P
P
P/2
→ Узнать ответ
3. При сжигании смеси, состоящей из 1 моль кислорода и 2 моль водорода, выделяется 484 кДж теплоты. Сколько теплоты выделяется при сжигании 9 г водорода в избытке кислорода? Ответ выразите в килоджоулях, округлите до целых.
→ Узнать ответ
4. В водном растворе серной кислоты (H2SO4) число атомов водорода равно 2.4⋅1025, а число атомов серы 4.02⋅1023. Определите массовую долю серной кислоты в этом растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Постоянную Авогадро примите равной 6⋅1023 моль−1.
→ Узнать ответ
5. К 142.00г насыщенного при 25 ∘C раствора хлорида железа (III) добавили 15.80г безводной соли, после чего в осадок выпал кристаллогидрат состава FeCl3⋅6H2O. Определите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок, если растворимость безводного хлорида железа (III) при 25 ∘C составляет 70.30г на 100.00г воды. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
→ Узнать ответ
6. Взяли три навески одной и той же безводной соли X. Первую навеску растворили в воде и пропустили через раствор электрический ток. В результате реакции на аноде выделился жёлто‑зелёный газ A с молярной массой 71г/моль, а на катоде образовался красно‑розовый осадок металла. На вторую навеску подействовали концентрированной серной кислотой, при этом выделился газ B, раствор которого в воде окрашивает лакмус в красный цвет. К раствору газа B прилили раствор нитрата серебра, в результате чего образовался белый творожистый осадок вещества C. Третью навеску соли X растворили в воде и к полученному голубому раствору прилили раствора гидроксида натрия. В результате образовался осадок вещества D светло‑голубого цвета. Запишите формулы веществ A–D, X.
→ Узнать ответ
7. 449 грамм эквимолярной смеси хлората MClO3 и перхлората MClO4 одновалентного металла прокалили до образования хлорида MCl и полного выделения из них кислорода, объём которого составил 78.4 литра при нормальных условиях. Запишите химический символ металла, образующего указанные соли.
→ Узнать ответ
8. Трёхэлементное органическое вещество A, молярная масса которого не превышает 80г/моль, сожгли в избытке кислорода, при этом образовались углекислый газ, вода и хлороводород. Продукты сгорания разделили на 3 равные части. Первую часть полученной смеси пропустили через твёрдый KOH, при этом весь газ поглотился полностью, а масса щёлочи увеличилась на 222.5г. Вторую часть газовой смеси пропустили через P4O10, при этом из газовой смеси поглотилось только одно вещество, а масса самой газовой смеси уменьшилась на 54г. Наконец, третью часть газовой смеси пропустили через избыток раствора нитрата серебра, что привело к выпадению 143.5 г белого осадка.
Запишите брутто‑формулу A.
→ Узнать ответ
9. Органические вещества A и B являются изомерами, но при комнатной температуре находятся в разных агрегатных состояниях. Вещество A относительно малорастворимо в воде, в то время как B смешивается с водой в любых соотношениях. Растворимость одного из этих веществ в другом неограничена. A можно получить при нагревании более лёгкого гомолога B с концентрированной серной кислотой. Отношение масс кислорода и водорода в этих веществах составляет 8:3. Определите формулы веществ A и B.
10. В современном мире одним из основных источников энергии является горючее топливо. В таблице приведены основные виды горючего топлива, используемого для отопления помещений, теплоты их сгорания и стоимость.
Для отопления 1 м2 помещения в течение 1 часа зимой необходимо 980 кДж тепла.
Какое топливо выгоднее использовать во время отопительного сезона?
Метан
Уголь
Одинаково
Определите стоимость более дешёвого топлива, потраченного за день на обогрев 1 м2 помещения. Если в предыдущем вопросе вы ответили «одинаково», запишите значение для любого из типов. Ответ выразите в рублях, округлите до целых.
→ Узнать ответ
11. В настоящее время чрезвычайно интенсивно развивается ядерная медицина, использующая для лечения различных заболеваний, в том числе онкологических, радиоактивные изотопы элементов. Наиболее перспективным радионуклидом для борьбы со злокачественными опухолями щитовидной железы является изотоп иода 123I.
Зависимость концентрации радиоактивных изотопов от времени подчиняется закону:
C=C0⋅2−t/T где C0 начальная концентрация изотопа, T период полураспада изотопа, t время, прошедшее с начала измерения концентрации. Через какое время количество изотопа уменьшится в 1024 раза? Период полураспада 123I 13 часов. Ответ выразите в часах, округлите до целых.
→ Узнать ответ
12. В написанных ниже реакциях зашифрованы вещества A, B и C.
2A −→t∘ 2B +4C+O2+4C+O2
B+2HNO3→A+H2OB+2HNO3→A+H2O
4C+O2+2H2O→4HNO3
Массовая доля кислорода в нитрате двухвалентного металла A равна 50.79%.Определите молярные массы веществ A C. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых
→ Узнать ответ
