Отборочный этап Ломоносов по Химии 11 класс задания и ответы 30.10-06.11.2026

Олимпиада отборочного этапа Ломоносов по Химии 11 класса задания и ответы: 30 октября по 06 ноября 2026. Полный доступ к ответам и разбору всероссийской олимпиады, проходящей на площадке uts.sirius.online

Скачать полные задания и ответы

Олимпиада Ломоносов по Химии 11 класс

Задание 1.1. Приведите пример альдогексозы D-ряда, которая при обработке азотной кислотой образует соединение, обладающее оптической активностью. Изобразите формулу этого моносахарида в линейной и циклической формах. Напишите уравнения следующих реакций: 1) с избытком фенилгидразина в кислой среде, 2) с метанолом в присутствии газообразного хлороводорода, 3) с водородом в присутствии платины.
→Узнать ответ

Задание 1.2. Приведите пример альдотетрозы D-ряда, которая при обработке азотной кислотой образует соединение, обладающее оптической активностью. Изобразите формулу этого моносахарида в линейной и циклической формах. Напишите уравнения следующих реакций: 1) с избытком фенилгидразина в кислой среде, 2) с метанолом в присутствии газообразного хлороводорода, 3) с водородом в присутствии платины.
→Узнать ответ

Задание 1.3. Приведите пример альдотетрозы D-ряда, которая при обработке азотной кислотой образует соединение, не обладающее оптической активностью. Изобразите формулу этого моносахарида в линейной и циклической формах. Напишите уравнения следующих реакций: 1) с избытком фенилгидразина в кислой среде, 2) с этанолом в присутствии газообразного бромоводорода, 3) с водородом в присутствии платины.
→Узнать ответ

Задание 2.1. При добавлении раствора аммиака к неокрашенному гидроксиду A, в состав которого входит металл X, в растворе образовалась комплексная частица Y, содержащая 48.87 масс% X, 42.11 масс% азота и водород. Определите металл X, установите состав комплексной частицы Y, а также возможную формулу исходного гидроксида A. Напишите уравнение реакции.
→Узнать ответ

Задание 2.2. При добавлении раствора цианида калия к черному сульфиду A, в состав которого входит металл X, в растворе образовалась комплексная частица Y, содержащая 38.10 масс% X, 28.57 масс% углерода и азот. Определите металл X, установите состав комплексной частицы Y, а также возможную формулу исходного сульфида A. Напишите уравнение реакции.
→Узнать ответ

Задание 3.1. Навеску фенола сожгли в избытке кислорода, продукты сгорания пропустили через 10 л воды. В результате pH полученного раствора стал равен 4.1. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сжигании навески, если теплота сгорания фенола равна 3058 кДж/моль, константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени составляет 4.4·10^(-7). Считайте, что углекислый газ был поглощён полностью, а диссоциацией кислоты по второй ступени можно пренебречь.
→Узнать ответ

Задание 3.2. Навеску бензойной кислоты сожгли в избытке кислорода, продукты сгорания пропустили через 10 л воды. В результате pH полученного раствора стал равен 4.0. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сжигании навески, если теплота сгорания бензойной кислоты равна 3227 кДж/моль, константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени составляет 4.4·10^(-7). Считайте, что углекислый газ был поглощён полностью, а диссоциацией кислоты по второй ступени можно пренебречь.
→Узнать ответ

Задание 4.1. Твердое вещество Y (комплексная соль) содержит металл, массовая доля которого составляет 26.02%. Известно, что Y вступает в следующие превращения:
Y + X1 → Cu
Y + X2 → BaSO4
Y + X3 → NH3
Y + SO2 + NaCl + H2O → X4

Установите формулы неизвестных веществ X1, X2, X3, X4, Y, если известно, что X1 — простое вещество, X2 дает при разложении бурый газ, X3 окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а X4 представляет собой белый осадок. Назовите вещество Y. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме.
→Узнать ответ

Задание 4.2. Твердое вещество Y (комплексная соль) содержит металл, массовая доля которого составляет 27.08%. Известно, что Y вступает в следующие превращения:
Y + X1 + HCl → CrCl3
Y + X2 → HF
Y + X3 → NH3
Y + HCl → X4

Установите формулы неизвестных веществ X1, X2, X3, X4, Y, если известно, что X1 — простое вещество без запаха, X2 смешивается с водой с выделением большого количества теплоты, X3 окрашивает пламя в кирпично-красный цвет, а выделенное после упаривания и охлаждения вещество X4 представляет собой синие кристаллы с массовой долей воды 46.75%, устойчивые только в инертной атмосфере. Назовите вещество Y. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме.
→Узнать ответ

Задание 5.1. Зависимость количества адсорбированного поверхностью вещества от его давления называется изотермой адсорбции. Наиболее известная модель, описывающая мономолекулярную адсорбцию газа на однородной твёрдой поверхности при постоянной температуре, — модель Ленгмюра. Уравнение изотермы Ленгмюра имеет следующий вид:
a = a_m · K · p / (1 + K · p)

где a — величина адсорбции (количество адсорбированного вещества на единицу массы адсорбента, например, моль/кг), a_m — предельная адсорбция, соответствующая заполнению всей поверхности плотным монослоем молекул, p — равновесное давление адсорбирующегося газа, K — константа адсорбционного равновесия.

При разработке технологии разделения воздуха методом короткоцикловой безнагревной адсорбции исследовали процесс адсорбции кислорода на сорбенте X. Были получены следующие данные при 34 °C (давление O2 выражено в кПа, адсорбция в моль/кг):
p/a = 0.3445p + 437.28
1) Определите величины предельной адсорбции и константы адсорбционного равновесия при 34 °C, считая, что адсорбция кислорода описывается изотермой Ленгмюра.
2) Оцените удельную площадь поверхности сорбента X (м²/г), если площадь, занимаемая одной молекулой O2, составляет приблизительно 0.150 нм². Удельная площадь поверхности — это общая площадь поверхности адсорбента, приходящаяся на единицу его массы.
3) Каков максимальный объём кислорода, который может адсорбироваться на 20 г адсорбента X при температуре 34 °C и давлении 1 атм?
→Узнать ответ

Задание 5.2. Зависимость количества адсорбированного поверхностью вещества от его давления называется изотермой адсорбции. Наиболее известная модель, описывающая мономолекулярную адсорбцию газа на однородной твёрдой поверхности при постоянной температуре, — модель Ленгмюра. Уравнение изотермы Ленгмюра имеет следующий вид:
a = a_m · K · p / (1 + K · p)

где a — величина адсорбции (количество адсорбированного вещества на единицу массы адсорбента, например, моль/кг), a_m — предельная адсорбция, соответствующая заполнению всей поверхности плотным монослоем молекул, p — равновесное давление адсорбирующегося газа, K — константа адсорбционного равновесия.

При проектировании адсорбционной установки для улавливания SO2 из дымовых газов изучали процесс адсорбции диоксида серы на новом сорбенте X. В рамках эксперимента были получены следующие данные при 30 °C (давление SO2 выражено в кПа, адсорбция в моль/кг):
p/a = 0.4094p + 9.1191
1) Определите предельную адсорбцию и константу адсорбционного равновесия при 30 °C, считая, что адсорбция сернистого газа описывается изотермой Ленгмюра.
2) Оцените удельную площадь поверхности X (м²/г), если площадь, занимаемая одной молекулой сернистого газа, составляет приблизительно 0.210 нм². Удельная площадь поверхности — это общая площадь поверхности адсорбента, приходящаяся на единицу его массы.
3) Каков максимальный объём сернистого газа, который может адсорбироваться на 15 г адсорбента X при температуре 30 °C и давлении 1 атм?
→Узнать ответ

Задание 6.1. Для полного гидролиза 3.73 г трипептида A с количественным выходом потребовалось 250 мл 0.2 М соляной кислоты. После окончания реакции из раствора выделили две соли природных аминокислот B и C. При сжигании полученной соли B массой 1.535 г в избытке кислорода образовалось 224 мл хлороводорода, 112 мл азота и 1.12 л углекислого газа (объёмы газов измерены при н. у.) и 0.99 г воды. Установите аминокислотный состав трипептида A и напишите уравнения всех упомянутых химических реакций.
→Узнать ответ

Задание 6.2. Для полного гидролиза 3.47 г трипептида A с количественным выходом потребовалось 500 мл 0.1 М раствора гидроксида калия. После окончания реакции из раствора выделили две соли природных аминокислот B и C. При сжигании в избытке кислорода полученной соли B массой 1.27 г образовалось 0.69 г карбоната калия, 112 мл азота и 560 мл углекислого газа (объёмы газов измерены при н. у.) и 0.54 г воды. Установите аминокислотный состав трипептида A и напишите уравнения всех упомянутых химических реакций.
→Узнать ответ

Задание 6.3. Для полного гидролиза 4.15 г трипептида A с количественным выходом потребовалось 250 мл 0.2 М раствора гидроксида натрия. После окончания реакции из раствора выделили две соли природных аминокислот B и C. При сжигании в избытке кислорода полученной соли B массой 1.11 г образовалось 0.53 г карбоната натрия, 112 мл азота и 560 мл углекислого газа (объёмы газов измерены при н. у.) и 0.54 г воды. Установите аминокислотный состав трипептида A и напишите уравнения всех упомянутых химических реакций.
→Узнать ответ

Задание 7.1. Взаимодействием простых веществ A и B при 350 °C может быть получен бесцветный газ C, являющийся сильным окислителем. Содержание более легкого элемента в C составляет 72.80 масс%. Газ C реагирует с оксидом кремния(IV), при этом образуется газообразное соединение D с массовой долей кремния 26.92%, выделяется газ B и кислород. Соединение D реагирует с магнием при нагревании с образованием аморфного кремния и соединения E, массовая доля магния в котором составляет 38.71%. Определите вещества A — E. Как газ C реагирует с водой? Напишите уравнения всех реакций.
→Узнать ответ

Задание 7.2. Взаимодействием простых веществ A и B при 200 °C может быть получен бесцветный газ C, являющийся сильным окислителем. Содержание более легкого элемента в C составляет 34.86 масс%. Газ C реагирует с кобальтом, при этом образуются светло-коричневые кристаллы D с массовой долей кобальта 50.86% и выделяется газ B. При термическом разложении D образуется розово-красное вещество E, содержащее 60.82 масс% кобальта, и выделяется газ A. Определите вещества A — E. Как газ C реагирует с водой? Напишите уравнения всех реакций.
→Узнать ответ

Задание 8.1. Обработка неизвестного вторичного спирта концентрированной серной кислотой при нагревании приводит к образованию симметричного алкена B, имеющего в парах плотность по аргону 2.1:
A → B (H2SO4 (к.), t)
B → C (KMnO4, H2SO4, t)
C → D (1. Mg/Hg/C6H6; 2. H2O)
D → E (H2SO4 (к.), t)
E → F + G (изб. I2, NaOH)

Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите условия их протекания.
→Узнать ответ

Задание 8.2. Неизвестное карбонильное соединение A, пары которого в три раза тяжелее аргона, ввели в следующую последовательность превращений:
A → B + C (изб. I2, NaOH)
B → D (HCl)
D → E (SOCl2)
E → F (NH3)
F → G (Br2, NaOH)

Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите условия их протекания.
→Узнать ответ