Олимпиада школьного этапа ВсОШ по Химии 9 класса задания и ответы: 4 группа, 13 октября 2026. Полный доступ к ответам и разбору всероссийской олимпиады, проходящей на площадке uts.sirius.
Скачать полные задания и ответы
Олимпиада ВсОШ по Химии 9 класс 4 группа
Задание 1. Юный химик решил исследовать три белых порошка, которые он нашёл на кухне в баночках без этикеток. Известно, что это были поваренная соль, пищевая сода и лимонная кислота. Он приготовил водные растворы каждого вещества в трёх стаканах.
При смешивании раствора из первого стакана с раствором из второго стакана не произошло никаких видимых изменений. При смешивании растворов из первого и третьего стаканов жидкость бурно запенилась с выделением бесцветного газа.
Чтобы окончательно расставить всё по местам, химик капнул немного раствора из третьего стакана в пробирку с лакмусом, в результате чего раствор покраснел.
Определите содержимое стаканов.
СТАКАН
Стакан 1
Стакан 2
Стакан 3
ВЕЩЕСТВО
Пищевая сода
Поваренная соль
Лимонная кислота
→Узнать ответ
Задание 2. Распространённое английское слово написали с помощью символов химических элементов (буквы не повторяются). Слово состоит из четырёх элементов и шести букв. Первый элемент в слове — непереходный металл из четвёртого периода, названный в честь одной из стран Европы. Второй входит в триаду железа (Fe, Co, Ni), а водные растворы его солей имеют зелёную окраску. Третий элемент расположен в f-блоке Периодической системы, а четвёртый — неметалл, число электронов на внешнем слое которого равно номеру его периода, умноженному на два при этом, если повернуть символ этого элемента на 180° по часовой стрелке, то символ элемента не изменится.
Запишите загаданное слово.
→Узнать ответ
Задание 3. При исследовании состава фумарольных газов вблизи действующего вулкана был отобран образец бесцветного газа А, обладающего резким удушливым запахом, напоминающим запах горелой спички. Плотность данного газа по воздуху* составляет 2.21. Порцию этого газа пропустили через 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 4 %. В растворе образовалась единственная кислая соль Б.
*Плотностью одного газа X по газу Y называют соотношение D = ρ(X)/ρ(Y); если газы идеальные, то D = M(X)/M(Y). Молярная масса воздуха равна 29 г/моль.
Запишите формулу газа А.
Определите массу образовавшейся в растворе соли Б. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
→Узнать ответ
Задание 4. Археологическая экспедиция обнаружила металлический артефакт, поверхность которого была полностью скрыта под плотным слоем налёта зелёного цвета. Химический анализ налёта показал, что его основным компонентом является соединение состава (MOH)₂CO₃.
Для реставрации предмет аккуратно обработали избытком разбавленной соляной кислоты. В процессе очистки наблюдалось интенсивное выделение бесцветного газа практически без запаха, а жидкость в сосуде приобрела характерный сине-зелёный оттенок. После полного исчезновения налёта в полученный раствор поместили железную проволоку, которая через некоторое время покрылась слоем красно-розового металла M.
Запишите формулу выделяющегося газа.
Запишите химический символ металла M.
→Узнать ответ
Задание 5. В авиационной промышленности для создания элементов самолёта применяется лёгкий сплав, состоящий преимущественно из алюминия с небольшими добавками магния. Образец данного сплава массой 15.0 г поместили в избыток горячего раствора гидроксида калия. В ходе эксперимента наблюдалось бурное выделение газа Г, при этом на дне реакционного сосуда остался состоящий из трёх элементов белый осадок массой 1.2 г.
Запишите формулу газа Г.
Определите объём (н. у.) выделившегося газа Г при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.
→Узнать ответ
Задание 6. В две одинаковые колбы налили равные объёмы жидкостей: в первую — обычную дистиллированную воду, во вторую — тяжёлую воду D₂O. В обе колбы одновременно бросили одинаковые кусочки металлического натрия.
В каком сосуде выделится больший объём газа, если натрий взят в недостатке?
Одинаково
В сосуде с H₂O
В сосуде с D₂O
В сосуд с D₂O аккуратно поместили кубик обычного льда. Что произойдёт?
Лёд утонет
Лёд будет плавать на поверхности
Раствор закипит
После завершения реакции с натрием в полученные растворы капнули фенолфталеин. Что наблюдается?
Раствор только с H₂O стал малиновым
Раствор только с D₂O стал малиновым
Оба раствора стали малиновыми
→Узнать ответ
Задание 7. Химический элемент X способен существовать в виде различных простых веществ — например, А и Б, которые имеют идентичный качественный состав, но принципиально разную кристаллическую структуру.
Чёрное вещество А имеет слоистое строение; внутри слоёв атомы связаны ковалентными связями, а между слоями действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса. Благодаря наличию слабосвязанных электронов между слоями оно хорошо проводит электрический ток.
Бесцветное вещество Б имеет каркасную структуру, где каждый атом жёстко связан с четырьмя соседними в форме тетраэдра. В том числе благодаря своей структуре вещество Б является самым твёрдым природным минералом.
Образец вещества А массой m полностью сожгли в избытке кислорода, а образец вещества Б с такой же массой полностью сожгли в избытке озона. Полученные газовые смеси по отдельности пропустили через раствор гидроксида калия.
Запишите название соединения А.
Запишите название соединения Б.
В каком случае прирост массы раствора гидроксида калия окажется выше?
При сжигании А
При сжигании Б
Одинаково
→Узнать ответ
Задание 8. В четырёх пробирках находятся растворы солей натрия: фторид, хлорид, бромид и иодид. Для идентификации растворов провели серию экспериментов.
Пробирка № 1: при добавлении нитрата серебра выпал жёлтый осадок. Если к сухой соли из этой пробирки добавить концентрированную серную кислоту, наблюдается выделение фиолетовых паров и резкий запах сероводорода.
Пробирка № 2: при добавлении нитрата серебра раствор остался абсолютно прозрачным. Если к сухой соли из этой пробирки добавить концентрированную серную кислоту, выделяется бесцветный газ, разъедающий стекло.
Пробирка № 3: при добавлении нитрата серебра выпал белый творожистый осадок, который растворился при добавлении водного раствора аммиака.
Пробирка № 4: при добавлении нитрата серебра выпал светло-жёлтый осадок. Если к исходному раствору добавить немного бензина и хлорную воду, то после встряхивания верхний слой жидкости становится яркоокрашенным.
Определите содержимое пробирок.
ПРОБИРКА
Пробирка № 1
Пробирка № 2
Пробирка № 3
Пробирка № 4
ВЕЩЕСТВО
NaCl
NaF
NaBr
NaI
→Узнать ответ
Задание 9. Твёрдый жёлтый неметалл X вступил в реакцию с железом при нагревании, образовав чёрное твёрдое вещество A. Если к веществу A добавить соляную кислоту, выделяется горючий газ B с неприятным запахом и образуется бледно-зелёный раствор соли C.
При добавлении к раствору соли C натриевой щёлочи выпадает зелёный осадок, который на воздухе быстро буреет с образованием D. Запишите формулы веществ A — X.
X:
A:
B:
C:
D:
В каком положении нужно держать пробирку-приёмник при сборе чистого газа B методом вытеснения воздуха?
Отверстием вверх
Отверстием вниз
Не имеет значения
Зависит от температуры
В каком положении нужно держать пробирку-приёмник при сборе чистого газа B методом вытеснения воды?
Отверстием вверх
Отверстием вниз
Не имеет значения
Зависит от температуры
→Узнать ответ
Задание 10. Лаборант нашёл банку с порошком простого вещества X и сделал вывод, что это активный металл из главной подгруппы, поскольку он хранился под слоем керосина. Чтобы установить состав порошка, он провёл несколько опытов:
1. При добавлении к веществу X холодной воды началась бурная реакция. Выделился бесцветный горючий газ A и образовался мутный раствор вещества B.
2. Через мутный раствор B долго пропускали углекислый газ, в результате чего он стал прозрачным и бесцветным. При кипячении этого раствора из него выпал белый осадок C.
3. Порошок X сожгли в атмосфере чистого азота при нагревании. Образовалось бинарное вещество D с массовым содержанием азота 18.92 %.
4. Полученное вещество D поместили в пробирку и добавили воду, в результате выделился газ E с характерным резким запахом. При поднесении к горлышку пробирки влажной лакмусовой бумажки она мгновенно окрасилась в синий цвет.
Запишите формулу вещества C.
Запишите формулу вещества D.
Выберите верные характеристики физических или химических свойств выделяющегося газа E:
Имеет молярную массу больше, чем у воздуха
Его водный раствор окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет
Не имеет запаха
При взаимодействии с парами концентрированной соляной кислоты он образует густой белый «дым»
Поддерживает горение лучинки на воздухе
→Узнать ответ
Задание 11. Элементы А и Б являются электронными аналогами. На их внешних оболочках находится по 7 электронов. Цифры порядкового номера более лёгкого элемента А можно переставить так, чтобы получить порядковый номер более тяжёлого элемента Б. Из заглавных латинских букв символов элементов А и Б можно составить химический символ третьего элемента — В.
Запишите символы элементов А, Б и В.
А:
Б:
В:
Расположите элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.
Б, А, В
Расположите элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.
А, Б, В
→Узнать ответ
Задание 12. При сильном прокаливании смеси массой 10.0 г двух средних карбонатов, образованных металлами X и Y, выделяется 2.28 л (н. у.) бесцветного газа. Если из этой смеси количественно выделить карбонат, образованный металлом Y, и сильно прокалить полученную порцию вещества, то выделится 2.02 л бесцветного газа. При этом, если сильно прокалить чистый карбонат, образованный металлом X, массой 10.0 г, то выделится 2.67 л (н. у.) бесцветного газа. Заполните таблицу.
Металл | Химический символ | Массовая доля карбоната в исходной смеси, %
X | □ | □
Y | □ | □
→Узнать ответ
