Олимпиада школьного этапа ВсОШ по Химии 10 класса задания и ответы: 4 группа, 13 октября 2026. Полный доступ к ответам и разбору всероссийской олимпиады, проходящей на площадке uts.sirius.
Скачать полные задания и ответы
Олимпиада ВсОШ по Химии 10 класс 4 группа
Задание 1. Природный минерал флюорит (молярная масса основного компонента равна 78 г/моль) является главным источником элемента X. При обработке флюорита концентрированной серной кислотой получают едкую летучую кислоту, способную растворять стекло.
При пропускании газообразного HX через трубку с нагретым сухим оксидом фосфора (V) образуется бесцветный тяжёлый трёхэлементный газ A, содержащий 54.8 % элемента X по массе. Этот газ легко гидролизуется на воздухе с образованием белого дыма, содержащего две кислоты.
Запишите формулу газа A.
Какая масса основного компонента флюорита необходима для получения 25.2 г газа A, если выход на каждой стадии его получения из основного компонента флюорита составляет 80 %? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
→Узнать ответ
Задание 2. Известный с древних времён синий пигмент получают прокаливанием смеси оксида переходного металла M, карбоната натрия, кремнезёма и серы без доступа воздуха. Металл M — это пластичный тяжёлый металл 11-й (IB) группы, широко используемый в электротехнике. При растворении оксида этого металла в разбавленной серной кислоте образуется раствор ярко-синего цвета. Если к этому раствору добавить избыток иодида калия, то выпадает осадок бинарного соединения Y и чёрный с фиолетовым отливом осадок простого вещества Z. Массовое содержание металла в Y составляет 33.5 %.
Запишите формулу бинарного вещества Y.
Сколько электронов переходит от восстановителя к окислителю при образовании 1 молекулы простого вещества Z в описанной выше реакции?
→Узнать ответ
Задание 3. Оранжевая четырёхэлементная растворимая в воде соль X при нагревании претерпевает бурное разложение. Процесс напоминает извержение миниатюрного вулкана: выделяется газ Y, пары воды и зелёный оксид металла. Газ Y очень инертен благодаря наличию прочной тройной связи в его двухатомной молекуле. Однако при нагревании он реагирует с магнием, образуя бинарное соединение Z.
Запишите формулу соединения Z.
При разложении соли X визуальный объём образующегося оксида металла заметно больше такового для исходной соли. Охарактеризуйте массу оксида аналогичным образом:
Больше массы X
Меньше массы X
Такая же, как масса X
Соотношение меняется от эксперимента к эксперименту
→Узнать ответ
Задание 4. Жёлтое кристаллическое простое вещество X широко встречается в самородном виде и горит красивым синим пламенем. При растворении X в горячей концентрированной азотной кислоте выделяется бурый газ и образуется сильная двухосновная кислота, качественной реакцией на анион которой является образование белого осадка с катионами бария.
Вещество X состоит из циклических молекул и в обычных условиях представляет собой диэлектрик жёлтого цвета. При нагревании этого вещества в закрытом сосуде происходит удивительное физическое явление: сначала твёрдые кристаллы плавятся в подвижную жёлтую жидкость, но при дальнейшем росте температуры (выше 160 °C) жидкость внезапно становится тёмно-бурой и очень вязкой.
Сколько миллилитров (минимально) концентрированной (ω(HNO₃) = 68.4 %, ρ = 1.41 г/мл) азотной кислоты потребуется для полного растворения 8 г вещества X? Ответ округлите до целых.
С чем связано аномальное увеличение вязкости расплава вещества X при его нагревании выше 160 °C?
Происходит испарение лёгких изотопов
Циклические молекулы разрываются, образуя длинные полимерные цепи
Вещество вступает во взаимодействие со стенками стеклянного сосуда
Происходит переход электронов в зону проводимости и кристаллизация жидкости
→Узнать ответ
Задание 5. Смесь этена и этана при н. у. имеет объём 10 л. Для полного гидрирования этена в исходной смеси требуется 2.5 л (н. у.) H₂.
Определите мольную долю этена в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Определите плотность исходной смеси при нормальных условиях. Ответ выразите в граммах на литр, округлите до десятых.
Во сколько раз больше объём при нормальных условиях продуктов сгорания в кислороде этой смеси по сравнению с начальным объёмом смеси этана и этена? Ответ округлите до десятых.
→Узнать ответ
Задание 6. На дне океанов и в зоне вечной мерзлоты существуют соединения, называемые клатратами. Одно из них — «гидрат метана» состава CH₄ · 5.75H₂O. Это твёрдое вещество, напоминающее снег, которое способно гореть. С глубины океана подняли образец такого «льда» массой 1.195 кг.
Какой объём (н. у.) метана выделится при полном разложении этого образца при нагревании? Ответ выразите в литрах, округлите до целых.
По некоторым оценкам учёных, сокрытые под Мировым океаном запасы гидрата метана составляют около трёх тысяч гигатонн.
Сколько процентов по массе метана окажется в земной атмосфере, если весь метан со дна океанов будет высвобожден в атмосферу? Ответ округлите до тысячных.
Масса земной атмосферы составляет 5.15 · 10¹⁸ кг, 1 гигатонна = 10⁹ тонн.
→Узнать ответ
Задание 7. В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы нитратов четырёх различных металлов, один из которых трёхвалентный, а остальные — двухвалентные. При этом все металлы относятся к d-элементам, три из них находятся в одном периоде, а два — в одной группе.
Пробирка № 1: при добавлении щёлочи выпадает бурый осадок.
Пробирка № 2: при добавлении щёлочи выпадает ярко-синий осадок, который при нагревании чернеет.
Пробирка № 3: выпадает белый осадок, который растворяется как в избытке щёлочи, так и в избытке раствора аммиака.
Пробирка № 4: при добавлении щёлочи выпадает жёлто-оранжевый осадок.
Катионы каких металлов находились в пробирках? Запишите химические символы элементов без указания зарядов.
Пробирка № 1:
Пробирка № 2:
Пробирка № 3:
Пробирка № 4:
→Узнать ответ
Задание 8. При сильном прокаливании на воздухе тёмно-серого минерала А, основной компонент которого состоит из двух элементов, выделяется бинарный газ Б с резким запахом жжёных спичек. В результате этой реакции образуется один твёрдый продукт — чёрный порошок В, в котором металл находится в чётной степени окисления, равной удвоенной степени окисления этого же металла в исходном минерале А.
• Если этот чёрный порошок В обработать разбавленной серной кислотой, то образуется раствор голубого цвета.
• Если же порошок В нагреть в токе водорода — он восстанавливается с образованием пластичного металла красного цвета.
Запишите формулы веществ А, Б и В.
А:
Б:
В:
→Узнать ответ
Задание 9. В трёх пробирках находятся белые студенистые осадки трёх разных гидроксидов. Эти гидроксиды образованы тремя элементами (не считая кислорода и водорода), которые являются соседями, стоящими друг за другом в одном периоде Периодической системы. Чтобы различить эти вещества, провели серию тестов:
Пробирка № 1: осадок растворяется как в соляной кислоте, так и в избытке раствора щёлочи, образуя в обоих случаях бесцветный раствор.
Пробирка № 2: осадок в щёлочи не растворяется, но растворяется в соляной кислоте. Если к полученному раствору добавить избыток раствора аммиака, то из раствора выпадает белый осадок.
Пробирка № 3: осадок не взаимодействует с соляной кислотой, но растворяется в щёлочи. Если полученный прозрачный раствор подкислить соляной кислотой, то из него выпадает белый студенистый осадок, который при сильном прокаливании превращается в тугоплавкое вещество, используемое в производстве стекла.
Определите элементы, образующие указанные гидроксиды. Запишите их химические символы.
Пробирка № 1:
Пробирка № 2:
Пробирка № 3:
→Узнать ответ
Задание 10. При сжигании в избытке кислорода навески гомолога циклопропана X массой m г образуется углекислый газ и 1.29 г воды. В молекуле углеводорода X первичных атомов углерода в 2 раза больше, чем четвертичных атомов углерода. Вторичные и третичные атомы углерода отсутствуют.
Запишите формулу углеводорода X.
Определите массу навески m. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
→Узнать ответ
Задание 11. Для проведения экспериментов учёному потребовалось 150 г 80 %-го раствора азотной кислоты. Среди лабораторных реактивов ему удалось найти только коммерческий раствор (65 %, ρ = 1.3913 г/мл) азотной кислоты. Учёный решил получить раствор высокой концентрации, осуществив перегонку смеси концентрированной серной кислоты с нитратом калия. В результате перегонки ему удалось получить 95 %-й водный раствор азотной кислоты плотностью 1.4932 г/мл. Какие объёмы 65 %-го и 95 %-го растворов азотной кислоты необходимо смешать учёному для получения 150 г 80 %-го раствора азотной кислоты. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до десятых.
V (65 %):
V (95 %):
Нужно ли учёному знать плотность 80 %-го раствора азотной кислоты для приготовления 150 г такого раствора?
Да
Нет
Недостаточно данных
→Узнать ответ
Задание 12. Чёрную трёхэлементную смесь алюминия с веществом X последовательно прокаливали при температуре около 500 °C то в токе водорода, то в токе кислорода. Результаты экспериментов представлены ниже:
1. Ток водорода: смесь покраснела, потеря массы смеси после опыта составила 16.33 %. На холодной части трубки образовались капли бесцветной жидкости.
2. Ток кислорода: смесь снова почернела, масса смеси увеличилась на 39.02 %.
3. Ток водорода: смесь снова покраснела, масса смеси уменьшилась на 14.04 %.
Дополнительно известно, что если нагреть исходную смесь до очень высокой температуры, то произойдёт очень бурная химическая реакция с образованием смеси тех же двух веществ, что остались в трубке после опыта 3.
Запишите формулу вещества X.
Найдите мольное соотношение X и алюминия в исходной смеси. Ответ выразите в виде отношения.
→Узнать ответ
