Олимпиада школьного этапа ВсОШ по Химии 7-8 класса задания и ответы: город Москва, 15 октября 2026. Полный доступ к ответам и разбору всероссийской олимпиады, проходящей на площадке МЭШ — school.mos.ru.
Скачать полные ответы и задания
Олимпиада ВсОШ по Химии 7-8 класс по Москве
Задание 3. Выберите химическую посуду, которую нельзя поставить на стол, не используя специальные штативы или подставки:
Химический стакан
Круглодонная колба
Плоскодонная колба
Пробирка
Чашечка для выпаривания
Мерный цилиндр
→Узнать ответ
Задание 4. Какие ДВА из этих сосудов часто делают не из стекла, а из фарфора?
Химический стакан
Круглодонная колба
Плоскодонная колба
Пробирка
Чашечка для выпаривания
Мерный цилиндр
→Узнать ответ
Задание 5. В каком массовом соотношении следует смешать магний и серу для получения чистого сульфида магния, не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.
m(Mg) : m(S) = … : …
→Узнать ответ
Задание 6. Установите соответствие между описанием вещества и его названием.
ОПИСАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Чёрный порошок, который при нагревании на воздухе раскаляется и «исчезает»
Б) Розово-красный порошок, который при нагревании на воздухе чернеет
В) Чёрный порошок, который образуется при нагревании смеси металлических опилок и жёлтого порошка
Г) Зелёный порошок, который при нагревании чернеет
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
Уголь
Сера
Малахит
Медь
Сульфид железа (II)
Медный купорос
→Узнать ответ
Задание 7. Даны четыре ряда элементов, относительные атомные массы которых, округлённые до ближайшего целого числа, представляют собой геометрические прогрессии. Это означает, что в каждом ряду отношение атомных масс любых двух соседних элементов постоянно.
Пример геометрической прогрессии атомных масс: H(Aᵣ = 1), He(Aᵣ = 4), O(Aᵣ = 16).
Заполните пропуски.
1. …, N, …, Fe, ….
2. C, …, Ti, …, ….
3. …, Ca, ….
4. …, …, Nd.
→Узнать ответ
Задание 8. Кислород — важнейшее сырьё для химической промышленности, он используется во многих её отраслях. Заполните пропуски в уравнениях промышленно важных реакций наименьшими целочисленными коэффициентами или формулами веществ.
Если встретится единичный коэффициент, поставьте 1.
C₂H₆O + … O₂ = C₂H₄O₂ + ….
CH₄ + … O₂ (избыток) = … + … H₂O.
2Cu₂S + … O₂ = … Cu₂O + 2 ….
→Узнать ответ
Задание 9. При полном сжигании неизвестного сложного вещества образуется только углекислый газ. Определите формулу вещества, если известно, что 100 его молекул реагирует с 400 молекулами O₂ и образуется 500 молекул CO₂.
→Узнать ответ
Задание 10. Установите соответствие между свойством вещества и графиком, характеризующим зависимость этого свойства от числа частиц N.
СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА
Масса
Объём твёрдого вещества
Плотность
Относительная молекулярная масса
ГРАФИК
А
Б
В
Г
Д
→Узнать ответ
Задание 11. На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури сиреневую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 85.7 г атомов элемента X.
Запишите химический символ элемента X.
→Узнать ответ
Задание 12. В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа X. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В U-образную трубку со впаянными электродами налили водный раствор щёлочи и пропустили электрический ток. На положительно заряженном электроде (аноде) выделился газ А, а на отрицательно заряженном (катоде) — газ Х. Газообразное вещество Х пропустили в тугоплавкую трубку, в которой находилось вещество Б. Трубку с веществом Б сильно нагрели. При взаимодействии вещества Б с газом Х получили металл В и пары бинарного соединения Г, которые направили в пробирку. Пары Г конденсировались в пробирке, которая была помещена в ледяную баню.
Определите формулы веществ X и А — Г.
X — …
А — …
Б — …
В — …
Г — …
H₂
O₂
Zn
W
WCl₆
WO₃
HCl
H₂O
→Узнать ответ
Задание 13. Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.
В 70-х годах XX столетия в СССР было разработано синтетическое высокоэнергетическое ракетное топливо на основе горючего — «синтин». В качестве окислителя был выбран жидкий кислород. Это топливо успешно использовалось в советской космонавтике. Синтин применялся для заправки второй ступени ракеты-носителя «Зенит» и блоков первой ступени сверхтяжёлой ракеты «Энергия» в рамках программы «Буран».
На представленной модели шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, а тёмно-серого — углерода. Составьте уравнение реакции полного сгорания синтина в кислороде. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.
Коэффициент перед формулой синтина — …
Коэффициент перед формулой кислорода — …
Коэффициент перед формулой углекислого газа — …
Коэффициент перед формулой воды — …
→Узнать ответ
Задание 14. Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 2.0 %. Плотность воды — 1.01 г/см³. Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах. Растворимость хлорида натрия при 90 °С составляет 38.6 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
→Узнать ответ
