Олимпиада школьного этапа ВсОШ по Химии 7-8 класса задания и ответы: 1 группа, 15 октября 2026. Полный доступ к ответам и разбору всероссийской олимпиады, проходящей на площадке uts.sirius.
Скачать полные задания и ответы
Олимпиада ВсОШ по Химии 7-8 класс 1 группа
Задание 1.1. Двое химиков независимо друг от друга провели один и тот же эксперимент, но записали в лабораторный журнал разные наблюдения. Запись 1. При нагревании неизвестного красного вещества выделился газ, вызывающий воспламенение тлеющей лучинки, и образовалась тяжёлая жидкость металлического цвета. Запись 2. Неизвестное красное вещество при нагревании разложилось, не оставив твёрдого или жидкого остатка, но на стенке пробирки при этом образовался оранжево-красный налёт. Какое вещество подвергли разложению? В ответ запишите его формулу. Сравните температуры, при которых проводились опыты 1 и 2.
T₁ > T₂
T₁ < T₂
T₁ = T₂
→Узнать ответ
Задание 2.1. Выберите химическую посуду, которую нельзя поставить на стол, не используя специальные штативы или подставки:
Пробирка
Круглодонная колба
Чашечка для выпаривания
Химический стакан
Мерный цилиндр
Плоскодонная колба
Какие два из этих сосудов часто делают не из стекла, а из фарфора?
Химический стакан
Круглодонная колба
Плоскодонная колба
Пробирка
Чашечка для выпаривания
Мерный цилиндр
→Узнать ответ
Задание 3.1. В каком массовом соотношении следует смешать медь и серу для получения чистого сульфида меди (I), не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.
m(Cu) : m(S) = … : …
→Узнать ответ
Задание 3.2. В каком массовом соотношении следует смешать железо и серу для получения чистого сульфида железа (II), не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.
m(Fe) : m(S) = … : …
→Узнать ответ
Задание 3.3. В каком массовом соотношении следует смешать магний и серу для получения чистого сульфида магния, не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.
m(Mg) : m(S) = … : …
→Узнать ответ
Задание 4.1. Установите соответствие между описанием вещества и его названием.
ОПИСАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Чёрный порошок, который при нагревании на воздухе раскаляется и «исчезает»
Б) Чёрный порошок, который образуется при нагревании смеси металлических опилок и жёлтого порошка
В) Зелёный порошок, который при нагревании чернеет
Г) Розово-красный порошок, который при нагревании на воздухе чернеет
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
Медный купорос
Уголь
Медь
Сера
Малахит
Сульфид железа (II)
→Узнать ответ
Задание 5.1. Даны четыре ряда элементов, относительные атомные массы которых, округлённые до ближайшего целого числа, представляют собой геометрические прогрессии. Это означает, что в каждом ряду отношение атомных масс любых двух соседних элементов постоянно.
Пример геометрической прогрессии атомных масс: H(Aᵣ = 1), He(Aᵣ = 4), O(Aᵣ = 16).
Заполните пропуски.
1. …, N, …, Fe, ….
2. C, …, Ti, …, ….
3. …, Ca, ….
4. …, …, Nd.
→Узнать ответ
Задание 6.1. Кислород — важнейшее сырьё для химической промышленности, он используется во многих её отраслях. Заполните пропуски в уравнениях промышленно важных реакций наименьшими целочисленными коэффициентами или формулами веществ.
C₂H₆O + … O₂ = C₂H₄O₂ + ….
CH₄ + … O₂ (избыток) = … + … H₂O.
2Cu₂S + … O₂ = … Cu₂O + 2 ….
→Узнать ответ
Задание 7.1. При полном сжигании неизвестного сложного вещества образуется только углекислый газ. Определите формулу вещества, если известно, что 100 его молекул реагирует с 400 молекулами O₂ и образуется 500 молекул CO₂.
→Узнать ответ
Задание 7.2. При полном сжигании неизвестного сложного вещества образуется только углекислый газ. Определите формулу вещества, если известно, что 100 его молекул реагирует с 200 молекулами O₂ и образуется 300 молекул CO₂.
→Узнать ответ
Задание 8.1. Установите соответствие между свойством вещества и графиком, характеризующим его зависимость от числа частиц N.
СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА
Объём твёрдого вещества
Масса
Плотность
Относительная молекулярная масса
ГРАФИК
А
Б
В
Г
Д
→Узнать ответ
Задание 9.1. На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури фиолетовую окраску. В его составе на каждый атом X приходится два атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 63.2 г атомов элемента X.
Запишите химический символ элемента X.
→Узнать ответ
Задание 9.2. На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури сиреневую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 85.7 г атомов элемента X.
Запишите химический символ элемента X.
→Узнать ответ
Задание 9.3. На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури жёлто-бурую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 70 г атомов элемента X.
Запишите химический символ элемента X.
→Узнать ответ
Задание 9.4. На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури розовую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 87.43 г атомов элемента X.
Запишите химический символ элемента X.
→Узнать ответ
Задание 10.1. В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа X. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В U-образную трубку со впаянными электродами налили водный раствор щёлочи и пропустили электрический ток. На положительно заряженном электроде (аноде) выделился газ А, а на отрицательно заряженном (катоде) — газ Х. Газообразное вещество Х пропустили в тугоплавкую трубку, в которой находилось вещество Б. Трубку с веществом Б сильно нагрели. При взаимодействии вещества Б с газом Х получили металл В и пары бинарного соединения Г, которые направили в пробирку. Пары Г конденсировались в пробирке, которая была помещена в ледяную баню.
Определите формулы веществ X и А — Г.
X — …
А — …
Б — …
В — …
Г — …
W
Zn
HCl
H₂
O₂
WCl₆
WO₃
H₂O
→Узнать ответ
Задание 10.2. В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа X. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В аппарат Киппа поместили гранулы металла А и залили разбавленный раствор вещества Б. При взаимодействии металла А с раствором Б выделился газ Х, который пропустили в трубку из тугоплавкого стекла. В трубке нагрели вещество В. При взаимодействии вещества В с газом Х получили металл красного цвета Г и пары воды, которые направили в пробирку. Пары воды конденсировались в пробирке, которая была помещена в ледяную баню.
Определите формулы веществ X и А — Г.
X — …
А — …
Б — …
В — …
Г — …
Cu
Zn
H₂
H₂SO₄
CaO
CuO
O₂
CuCl₂
→Узнать ответ
Задание 10.3. В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа X. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В аппарат Киппа поместили гранулы металла А и залили раствор вещества Б. При взаимодействии металла А с раствором Б выделился газ Х, который пропустили в трубку из тугоплавкого стекла. В трубке нагрели вещество В. При взаимодействии вещества В с газом Х получили металл красного цвета Г и газ Б. Газ Б пропустили в пробирку, в которой находилась вода. Газ Б растворился в воде.
Определите формулы веществ X и А — Г.
X — …
А — …
Б — …
В — …
Г — …
H₂SO₄
CuO
O₂
Cu
Zn
CuCl₂
H₂
HCl
→Узнать ответ
Задание 10.4. В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа X. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В U-образную трубку со впаянными электродами налили водный раствор щёлочи и пропустили электрический ток. На положительно заряженном электроде (аноде) выделился газ А, а на отрицательно заряженном (катоде) — газ Х. Газообразное вещество Х пропустили в тугоплавкую трубку, в которой находилось вещество Б. Трубку с веществом Б сильно нагрели. При взаимодействии вещества Б с газом Х получили металл В и газ Г. Газ Г пропустили в пробирку, в которой находилась вода. Газ Г растворился в воде с образованием кислоты.
Определите формулы веществ X и А — Г.
X — …
А — …
Б — …
В — …
Г — …
H₂
H₂SO₄
O₂
MoO₃
Zn
MoCl₅
Mo
HCl
→Узнать ответ
Задание 11.1. Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.
В 50-е годы XX столетия активно велись разработки ракетного топлива на основе горючего — несимметричного диметилгидразина (НДМГ). В качестве окислителя был выбран димер оксида азота (IV). Это топливо использовалось на таких легендарных носителях, как тяжёлая ракета «Протон» и аппараты семейства «Космос», а также в двигателях космических кораблей «Союз» и орбитальных станций.
В представленных моделях шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, тёмно-серого — углерода, красного — кислорода, синего — азота. Составьте уравнение реакции между НДМГ и димером оксида азота (IV), продуктами которой являются углекислый газ, пары воды и молекулярный азот. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.
Коэффициент перед формулой НДМГ — …
Коэффициент перед формулой димера оксида азота (IV) — …
Коэффициент перед формулой углекислого газа — …
Коэффициент перед формулой воды — …
Коэффициент перед формулой азота — …
→Узнать ответ
Задание 11.2. Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.
В 80-е годы XX столетия в США велись разработки ракетного топлива на основе окислителя — пентафторида хлора. В качестве горючего был выбран монометилгидразин. Однако из-за очень высокой токсичности и коррозионной активности пентафторида хлора это топливо широкого применения в космонавтике не нашло.
На представленных моделях шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, тёмно-серого — углерода, жёлто-зелёного — фтора, зелёного — хлора, синего — азота. Составьте уравнение реакции между монометилгидразином и пентафторидом хлора, продуктами которой являются тетрафторид углерода (CF₄), фтороводород, хлороводород и молекулярный азот. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.
Коэффициент перед формулой монометилгидразина — …
Коэффициент перед формулой пентафторида хлора — …
Коэффициент перед формулой тетрафторида углерода — …
Коэффициент перед формулой фтороводорода — …
Коэффициент перед формулой хлороводорода — …
Коэффициент перед формулой азота — …
→Узнать ответ
Задание 11.3. Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.
В 70-х годах XX столетия в СССР было разработано синтетическое высокоэнергетическое ракетное топливо на основе горючего — «синтин». В качестве окислителя был выбран жидкий кислород. Это топливо успешно использовалось в советской космонавтике. Синтин применялся для заправки второй ступени ракеты-носителя «Зенит» и блоков первой ступени сверхтяжёлой ракеты «Энергия» в рамках программы «Буран».
На представленной модели шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, а тёмно-серого — углерода. Составьте уравнение реакции полного сгорания синтина в кислороде. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.
Коэффициент перед формулой синтина — …
Коэффициент перед формулой кислорода — …
Коэффициент перед формулой углекислого газа — …
Коэффициент перед формулой воды — …
→Узнать ответ
Задание 12.1. Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 1.5 %. Плотность воды — 1.01 г/см³. Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах. Растворимость хлорида натрия при 60 °С составляет 37.2 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
→Узнать ответ
Задание 12.2. Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 2.2 %. Плотность воды — 1.01 г/см³. Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах. Растворимость хлорида натрия при 70 °С составляет 37.5 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
→Узнать ответ
Задание 12.3. Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 2.0 %. Плотность воды — 1.01 г/см³. Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах. Растворимость хлорида натрия при 90 °С составляет 38.6 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
→Узнать ответ
Задание 12.4. Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 1.7 %. Плотность воды — 1.01 г/см³. Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах. Растворимость хлорида натрия при 80 °С составляет 38.1 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
→Узнать ответ
