Олимпиада школьного этапа ВсОШ по Химии 9 класса задания и ответы: Московская область, 28-29 сентября 2026. Полный доступ к ответам и разбору всероссийской олимпиады, проходящей на площадке «Взлет» — mo.olymponline.ru.
Скачать полные задания и ответы
Олимпиада «Взлет» ВсОШ по Химии 9 класс
9 класс. Вариант 1.
Задание 1. Рецепт старинных духов
Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 2 : 3. Объем флакона равен 150 мл, а плотность получившихся духов – 850 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.
Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до сотых, например, 15.80
Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.80
Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80
Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25
→Узнать ответ
Задание 2. Загадка трёх баллонов
Формулу запишите БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы (например, H2S)
Молодой лаборант перепутал три баллона с газами, на которых стёрлись этикетки. Из его воспоминаний достоверно известно, что в баллонах находились простые вещества или бинарные соединения в газообразном состоянии. Чтобы идентифицировать газы, лаборант измерил их плотность при нормальных условиях. К его удивлению, газ №1 и газ №2 имели абсолютно одинаковую плотность (1.25 г/л). Газ №3 оказался тяжелее (1.96 г/л). При н.у. Vₘ = 22.4 л/моль.
Проведя химические тесты, лаборант выяснил следующее: Газ №1 – это химически малоактивный газ, не поддерживающий горение. Напишите химическую формулу этого газа.
Газ №2 чрезвычайно токсичен и при горении даёт только один продукт. Напишите химическую формулу этого газа.
Газ №3 – один из продуктов дыхания человека, содержание которого повышено в выдыхаемом воздухе. Также известно, что этот газ участвует в процессе фотосинтеза. Напишите химическую формулу этого газа.
→Узнать ответ
Задание 3. Кроссворд для дедушки
В качестве ответа вводите символ химического элемента, например, Ni
У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.
Оксид какого химического элемента входит в состав песка, стекла и кварца?
Какой химический элемент образует вещество, являющееся одним из наиболее распространённых в воздухе и принимающее участие в дыхании?
Какой химический элемент образует металл, являющийся основой современной металлургии и машиностроения и входящий в состав молекулы гемоглобина?
Какой химический элемент образует красно-бурый неметалл, являющийся жидким при комнатной температуре?
Какой химический элемент образует металл, проводящий электрический ток и тепло лучше всех металлов? Этот металл издавна использовался для чеканки монет и изготовления зеркал.
→Узнать ответ
Задание 4. Когда исчезает вода
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
Мальчик по имени Хром очень любит коллекционировать разноцветные соли. У него есть небольшой склад с различными ярко окрашенными кристаллогидратами. Он знает, что если кристаллогидрат полностью теряет молекулы воды из своей кристаллической решётки, то он меняет свой цвет. Так, например, синие кристаллы медного купороса CuSO₄ · 5H₂O при потере кристаллизационной воды образуют бесцветный сульфат меди CuSO₄. Хром захотел узнать точные формулы других разноцветных веществ и начал с розового соединения CoCl₂ · xH₂O. Он нагрел 11.9 г данного кристаллогидрата, после чего масса сухого синего остатка составила 6.5 г.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.
Найдите количество вещества выпаренной воды. Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 0.8
Установите формулу исходного кристаллогидрата. В качестве ответа запишите число молекул воды x, приходящихся на одну формульную единицу соли в формуле CoCl₂ · xH₂O.
Найдите мольную долю безводного хлорида кобальта (II) в кристаллогидрате. Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 0.8
→Узнать ответ
Задание 5. Изотопная погрешность
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
Геолог Г. установил, что в природе встречается всего 2 изотопа меди: ⁶³Cu и ⁶⁵Cu. Он также рассчитал, что если взять 5000 природных атомов меди, то в среднем такой кусочек будет иметь массу 318084 а.е.м. Помогите геологу Г. рассчитать процентное содержание изотопов меди в природе и среднюю атомную массу этого элемента.
Примечание: при расчёте средней атомной массы примите массы изотопов ⁶³Cu и ⁶⁵Cu равными 63 и 65 а.е.м. соответственно.
Чему равно процентное содержание атомов Cu-63 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0
Чему равно процентное содержание атомов Cu-65 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0
Чему равна средняя атомная масса меди? Ответ дайте в а.е.м, округлив до десятых, например, 10.0
→Узнать ответ
Задание 6. Фибоначчи есть даже в химии…
Формулу запишите БЕЗ пробелов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы. Например, Fe(OH)3
Ученики И. и Е. – лучшие друзья. И. увлекается химией, а Е. – математикой. Однажды Е. рассказал И. о последовательности Фибоначчи, в которой каждый член, начиная с третьего, равен сумме двух предыдущих: 1, 1, 2, 3, 5, 8, 13, 21… И. решил связать элементы этой последовательности 2, 3, 5, 8 и 13 с числом атомов в каждом из пяти известных ему химических веществ X₁, X₂, X₃, X₄, X₅.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.
Вещество X₁ состоит из двух атомов, является самым лёгким газом и широко используется в качестве топлива. Запишите формулу этого соединения.
Вещество X₂ – это газ, который состоит из трёх атомов и образуется при полном сгорании углеродсодержащих соединений. Запишите формулу этого соединения.
Вещество X₃ состоит из пяти атомов. Известно, что X₃ – это кислородсодержащая кислота с массовой долей хлора 42.01%. Запишите формулу этого соединения.
Вещество X₄ состоит из восьми атомов, имеет молярную массу 90 г/моль. Известно, что X₄ двухосновная кислородсодержащая кислота. Запишите формулу этого соединения.
Вещество X₅ состоит из тринадцати атомов, имеет молярную массу 242 г/моль. Известно, что X₅ представляет собой соль железа (III), содержащую несколько атомов азота и кислорода в своей формуле. Запишите формулу этого соединения, например, Ba(ClO4)2.
→Узнать ответ
Задание 7. Наука в кадре
В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые Вы считаете верными, однако обратите внимание, что в случае, если не все верные ответы отмечены или отмечен неверный вариант, балл снижается.
Выберите среди перечисленных только химические явления:
Горение спички.
Удар молнии. Электрический разряд.
Плавление мороженого
Растворение вещества.
Появление ржавчины.
→Узнать ответ
Задание 8. Маленькая историческая справка
В трактате известного немецкого учёного XVI века описан металл, который благодаря своей ковкости получил широкое применение при изготовлении посуды, украшений и монет. В природе этот металл иногда встречается в виде сульфида. В составе этого соединения на один атом металла приходится один атом серы, а массовая доля металла составляет 78.81%.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.
Назовите этот металл, например, натрий
Сульфид этого металла массой 15.1 г сожгли в присутствии кислорода и получили оксид, в котором металл достигает своей максимальной степени окисления. Найдите объём кислорода (при н.у.), необходимый для полного протекания реакции. Ответ запишите в литрах, округлив до сотых, без пробелов, например 1.05
→Узнать ответ
Задание 9. Оксид под другим углом
Многие вещества имеют сложную пространственную структуру. Например, ниже приведена структурная формула оксида фосфора. Ответьте на вопросы по представленному ниже рисунку.
Примечание: валентностью называют количество химических связей, которые атом образует в данном соединении.
Напишите молекулярную формулу оксида фосфора, которая следует из приведённого рисунка. Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Al2O3
Определите валентность фосфора в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1
Определите валентность кислорода в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1
Чему должна быть равна длина связи P-O, если радиус атома фосфора равен 0.128 нм, а радиус атома кислорода равен 0.060 нм? Ответ дайте в нм, округлив до тысячных, например, 0.292
Сколько молекул кислорода требуется для получения двух молекул данного оксида фосфора из простых веществ? В качестве ответа укажите целое число, например, 1
→Узнать ответ
Задание 10. Сколько стоит торопливость?
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
При длительном нагревании без доступа воздуха оксид марганца(IV) полностью разлагается с образованием оксида марганца(III) согласно уравнению реакции:
4MnO₂ → 2Mn₂O₃ + O₂ (t°).
Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 43.5 г оксида марганца(IV) выделилось 0.8 г кислорода.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.
Сколько процентов исходного вещества разложилось в опыте учащегося? Ответ дайте в процентах, округлив до целых, например, 10
Какое количество оксида марганца(III) получилось бы в опыте учащегося, если взятая им навеска разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до сотых, например, 10.14
Какое количество оксида марганца(IV) осталось в образце после нагревания? Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 10.1
→Узнать ответ
9 класс. Вариант 2.
Задание 1. Рецепт старинных духов
Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 3 : 4. Объем флакона равен 200 мл, а плотность получившихся духов – 820 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.
Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8
Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8
Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80
Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25
→Узнать ответ
Задание 2. Загадка трёх баллонов
Формулу запишите БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы (например, H2S)
Молодой лаборант перепутал три баллона с газами, на которых стёрлись этикетки. Из его воспоминаний достоверно известно, что в баллонах находились простые вещества или бинарные соединения в газообразном состоянии. Чтобы идентифицировать газы, лаборант измерил их плотность при нормальных условиях. К его удивлению, газ №1 и газ №2 имели абсолютно одинаковую плотность (1.96 г/л). Газ №3 оказался легче (1.43 г/л). При н.у. Vₘ = 22.4 л/моль.
Проведя химические тесты, лаборант выяснил следующее: Газ №1 известен под тривиальным названием “веселящий газ”. Напишите химическую формулу этого газа.
Газ №2 участвует в фотосинтезе и дыхании человека. Напишите химическую формулу этого газа.
Газ №3 – хороший окислитель, поддерживающий горение. Напишите химическую формулу этого газа.
→Узнать ответ
Задание 3. Кроссворд для дедушки
В качестве ответа вводите символ химического элемента, например, Ni
У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.
Какой химический элемент является общим для всех видов селитры?
Какой химический элемент образует металл, из которого изготавливают фольгу и большинство банок для газированных напитков?
Какой химический элемент образует металл, из которого чаще всего делают гвозди, молотки и топоры?
Какой химический элемент образует металл красного цвета, получивший своё латинское название от острова Кипр?
Какой химический элемент образует металл, жидкий при комнатной температуре?
→Узнать ответ
Задание 4. Когда исчезает вода
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
Мальчик по имени Хром очень любит коллекционировать разноцветные соли. У него есть небольшой склад с различными ярко окрашенными кристаллогидратами. Он знает, что если кристаллогидрат полностью теряет молекулы воды из своей кристаллической решётки, то он меняет свой цвет. Так, например, синие кристаллы медного купороса CuSO₄ · 5H₂O при потере кристаллизационной воды образуют бесцветный сульфат меди CuSO₄. Хром захотел узнать точные формулы других разноцветных веществ и начал с зелёных кристаллов NiSO₄ · xH₂O. Он нагрел 28.1 г этого кристаллогидрата, после чего масса сухого жёлтого остатка составила 15.5 г.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.
Найдите количество вещества выпаренной воды. Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 0.8
Установите формулу исходного кристаллогидрата. В качестве ответа запишите число молекул воды x, приходящихся на одну формульную единицу соли в формуле NiSO₄ · xH₂O.
Найдите мольную долю безводного сульфата никеля (II) в кристаллогидрате. Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 0.8
→Узнать ответ
Задание 5. Изотопная погрешность
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
Геолог Г. установил, что в природе встречается всего 2 изотопа бора: ¹⁰B и ¹¹B. Он также рассчитал, что если взять 5000 природных атомов бора, то в среднем такой кусочек будет иметь массу 54005 а.е.м. Помогите геологу Г. рассчитать процентное содержание изотопов бора в природе и среднюю атомную массу этого элемента.
Примечание: при расчёте средней атомной массы примите массы изотопов ¹⁰B и ¹¹B равными 10 и 11 а.е.м. соответственно.
Чему равно процентное содержание атомов B-10 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0
Чему равно процентное содержание атомов B-11 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0
Чему равна средняя атомная масса бора? Ответ дайте в а.е.м, округлив до десятых, например, 10.0
→Узнать ответ
Задание 6. Фибоначчи есть даже в химии…
Формулу запишите БЕЗ пробелов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы. Например, Fe(OH)3
Ученики И. и Е. – лучшие друзья. И. увлекается химией, а Е. – математикой. Однажды Е. рассказал И. о последовательности Фибоначчи, в которой каждый член, начиная с третьего, равен сумме двух предыдущих: 1, 1, 2, 3, 5, 8, 13, 21… И. решил связать элементы этой последовательности 2, 3, 5, 8 и 13 с числом атомов в каждом из пяти известных ему химических веществ X₁, X₂, X₃, X₄, X₅.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.
Вещество X₁ состоит из двух атомов, поддерживает горение и необходимо для дыхания человека. Запишите формулу этого соединения.
Вещество X₂ состоит из трёх атомов, содержит несколько атомов водорода и необходимо для существования жизни. Запишите формулу этого соединения.
Вещество X₃ состоит из пяти атомов. Известно, что X₃ – это кислородсодержащая кислота с массовой долей азота 22.22%. Запишите формулу этого соединения.
Вещество X₄ состоит из восьми атомов. Известно, что X₄ – это кислородсодержащая кислота с массовой долей фосфора 31.63%. Запишите формулу этого соединения.
Вещество X₅ состоит из тринадцати атомов, имеет молярную массу 213 г/моль. Известно, что X₅ представляет собой соль алюминия, содержащую несколько атомов азота и кислорода. Запишите формулу этого соединения, например, Ba(ClO4)2.
→Узнать ответ
Задание 7. Наука в кадре
В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые Вы считаете верными, однако обратите внимание, что в случае, если не все верные ответы отмечены или отмечен неверный вариант, балл снижается.
Выберите среди перечисленных только химические явления:
Замерзание воды.
Кипение воды.
Окисление меди.
Образование серы в природе.
Появление радуги.
→Узнать ответ
Задание 8. Маленькая историческая справка
В XVII веке немецкий алхимик, пытаясь получить «философский камень», открыл новое вещество, которое в темноте испускало слабое зеленоватое свечение. Позднее было установлено, что это простое вещество образовано одним из важнейших химических элементов, входящим в состав костей, зубов и многих минеральных удобрений. Одним из его простейших соединений является оксид, в котором массовая доля этого химического элемента составляет 43.66%.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.
Назовите этот химический элемент, например, натрий
Простое одноатомное вещество, образованное этим химическим элементом, массой 15.5 г сожгли в избытке кислорода. Найдите его объём (при н.у.), необходимый для полного протекания реакции. Ответ запишите в литрах, округлив до целых, без пробелов, например, 1
→Узнать ответ
Задание 9. Оксид под другим углом
Многие вещества имеют сложную пространственную структуру. Например, ниже приведена структурная формула оксида сурьмы. Ответьте на вопросы по представленному ниже рисунку.
Примечание: валентностью называют количество химических связей, которые атом образует в данном соединении.
Напишите молекулярную формулу оксида сурьмы, которая следует из приведённого рисунка. Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Al2O3
Определите валентность сурьмы в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1
Определите валентность кислорода в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1
Чему должна быть равна длина связи Sb-O, если радиус атома сурьмы равен 0.159 нм, а радиус атома кислорода равен 0.060 нм? Ответ дайте в нм, округлив до тысячных, например, 0.292
Сколько молекул кислорода требуется для получения двух молекул данного оксида сурьмы из простых веществ? В качестве ответа укажите целое число, например, 1
→Узнать ответ
Задание 10. Сколько стоит торопливость?
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
При длительном нагревании без доступа воздуха оксид серебра полностью разлагается с образованием серебра согласно уравнению реакции:
2Ag₂O → 4Ag + O₂ (t°).
Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 34.8 г оксида серебра выделилось 1.2 г кислорода.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.
Сколько процентов исходного вещества разложилось в опыте учащегося? Ответ дайте в процентах, округлив до целых, например, 10
Какое количество серебра получилось бы в опыте учащегося, если взятая им навеска разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 10.1
Какое количество оксида серебра осталось в образце после нагревания? Ответ дайте в молях, округлив до тысячных, например, 10.104
→Узнать ответ
