Разбор материалов: задания, ответы, решения к олимпиаде «Бельчонок» по Химии 10 класс отборочного тура, проходящую с 01 октября 2026 г. по 12 января 2027 г.
Отборочный тур «Бельчонок» по Химии 10 класс
Задание 1. Какие из предложенных суждений о представленном соединении являются верными?
Содержит в своем составе атомы азота в валентном состоянии 3
Массовая доля углерода превышает 6 %
Не имеет в своем составе атомов углерода в тетраэдрической координации
Молекулярная формула C₂N₁₂
Массовая доля азота равна 86 %
Массовая доля азота равна 89 %
→Узнать ответ
Задание 2. В замкнутый сосуд поместили смесь углекислого газа и водорода. Начальная концентрация водорода составляла 0,2 моль/л, а углекислого газа — 0,25 моль/л. В системе протекает обратимая реакция восстановления оксида углерода(IV) до монооксида. К моменту установления химического равновесия в реакцию вступило 70% от исходного количества водорода. Определите сумму всех равновесных концентраций газов в реакционной смеси. В ответе укажите полученное число, округлив его до сотых. В качестве десятичного разделителя используйте запятую.
Пример ввода ответа: 0,67
→Узнать ответ
Задание 3. Энергия ионизации — это величина, отражающая изменение энергии при отрыве и удалении на бесконечное расстояние электрона от изолированной частицы в невозбужденном состоянии при температуре 0 К. Эту величину определяют в предположении, что частица, для которой проводится расчёт, находится в газовой фазе для исключения влияния межмолекулярных взаимодействий. Для вычисления энергии ионизации рассчитывают ΔH реакции в газовой фазе при 298 К как разность тепловых эффектов продуктов и реагентов. После этого делают пересчёт из стандартных условий на 0 К, пользуясь следующими соотношениями:
ΔH₂₉₈ = ΔH₂₉₈,ₓ⁺ + H₂₉₈,ₑ − ΔH₂₉₈,ₓ,
ΔH₀ = ΔH₀,ₓ⁺ + H₀,ₑ − ΔH₀,ₓ,
где X — это какой-либо химический элемент.
Пользуясь табличными данными и принимая во внимание, что 1 эВ = 96,487 кДж/моль, рассчитайте энергию ионизации атома лития.
Частица | Li(г) | Li⁺(г) | e⁻(г)
ΔH₂₉₈, кДж/моль | 160,7 | 687,3 | 0
При расчетах учтите:
(ΔH₂₉₈,ₓ⁺ − ΔH₀,ₓ⁺) = (ΔH₂₉₈,ₓ − ΔH₀,ₓ);
(H₂₉₈,ₑ − H₀,ₑ) = 6,196 кДж/моль.
В ответе запишите определенную энергию ионизации Li в эВ с точностью до десятых.
Пример ввода ответа: 3,6
→Узнать ответ
Задание 4. Решите кроссворд. В ответ впишите зашифрованное слово, собранное из букв в оранжевых ячейках (цифрами в клетках обозначен порядок букв в слове). Вопросы:
1. Область пространства, где вероятность нахождения электрона максимальна.
2. Допишите химическую реакцию: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + … + SO₂ + H₂O. В кроссворде запишите общепринятое название пропущенного продукта реакции на русском языке.
3. Точно отмеренная часть пробы для анализа.
4. Эффективная концентрация вещества, учитывающая отклонение раствора от идеальности.
5. Электроноизбыточный химический реагент, способный взаимодействовать с электронодефицитными соединениями.
6. Величина, обратная теплоте и используемая в химической термодинамике для отображения общего теплосодержания системы.
7. Следующие процессы CH₄ + H₂O = CO + 3H₂; CO + H₂O = CO₂ + H₂ в химической технологии называют .. метана и … оксида углерода (II) (в обоих случаях пропущено одно и то же слово). Запишите это слово в единственном числе женского рода.
8. Дайте тривиальное название органического продукта этой реакции: CH₃−CH₂−CH₂−CH₃ —(Cr₂O₃)→ CH₂=CH−CH=CH₂ + 2H₂ В ответе запишите одно слово на русском языке.
9. Величина, используемая в химической термодинамике для характеристики меры неупорядоченности системы.
10. Сложная частица, в которой центральный атом или ион связан с другими молекулами или ионами, называемыми лигандами.
Пример ввода ответа: Бутадиен
→Узнать ответ
Задание 5. Выберите утверждения, верно характеризующие основной высокореакционноспособный интермедиат, образующийся на аноде при пропускании электрического тока через водный раствор ацетата натрия:
Содержит суммарно 9 протонов.
Является интермедиатом в реакции нитрования метана разбавленной азотной кислотой при нагревании.
Может быть получен при гидролизе 1,1,2-трихлорэтана в щелочной среде.
Является интермедиатом в реакции хлорирования метана.
→Узнать ответ
Задание 6. Определите массовую долю водорода в соединении 4. Ответ выразите в процентах и округлите до целых.
Пример ответа: 12
→Узнать ответ
Задание 7. В закрытом сосуде протекает реакция 2X + Y → Z. Начальные концентрации: [X]₀ = 0,60 моль/л, [Y]₀ = 0,30 моль/л. В начальный момент скорость реакции равна 0,024 моль/(л·мин).
Во сколько раз изменится скорость реакции в момент, когда концентрация X уменьшилась на 20% от начальной? Ответ округлите до целых.
Пример ввода ответа: 6
→Узнать ответ
Задание 8. Methanosphaera stadtmanae — это вид анаэробных метаногенных архей, обитающих в толстом кишечнике человека. В отличие от классических гидрогенотрофных метаногенов, использующих для синтеза метана углекислый газ, М. stadtmanae используют для этих целей метанол, образующийся в малых количествах при расщеплении пектина другими представителями кишечной микробиоты: CH₃OH + H₂ = CH₄ + H₂O. В ответе укажите суммарное число нейтронов в молекуле, выступающей в данном процессе в роли донора электронов.
→Узнать ответ
Задание 9. При окислении моногалогенида некоторого металла свободным галогеном образуется дигалогенид этого металла. Массовая доля металла в полученном дигалогениде составляет 47,2 %. Масса дигалогенида превышает массу исходного моногалогенида на 35,9 %. Определите состав обоих галогенидов. В ответе укажите их химические формулы через «;» и без пробелов.
Пример ввода ответа:NaCl;KNO3
→Узнать ответ
Задание 10. Молекула одной из аллотропных модификаций углерода представляет собой замкнутый многогранник, содержащий 12 пятиугольников и 26 шестиугольников (см. рис). Какое количество теплоты (кДж) выделится при образовании 1 моля таких молекул из свободных атомов углерода в газовой фазе? В ответе укажите полученное число, округлив его до целых.
Пример ввода ответа: 67
Для справки: для выпуклых многогранников справедливо следствие из формулы Эйлера: V = (5·P₅ + 6·P₆) / 3, где V — число вершин (атомов углерода), Е — число ребер (химических связей), P₅ и P₆ — число 5-и 6-угольных граней. Энергии связей равны: E(C−C) = 348 кДж/моль, E(C=C) = 612 кДж/моль.
→Узнать ответ
