Разбор материалов: задания, ответы, решения к олимпиаде «Бельчонок» по Химии 11 класс отборочного тура, проходящую с 01 октября 2026 г. по 12 января 2027 г.
Отборочный тур «Бельчонок» по Химии 11 класс
Задание 1. Определите объем воздуха (н.у.), который потребуется для полного сжигания 228 г представленного углевода.
867,84 л
181,44 л
1 131,97 л
260,35 л
970,2 л
→Узнать ответ
Задание 2. Бензол — это сильный проканцероген и промутаген, проявляющий своё токсическое воздействие после биотрансформации. В организме человека он окисляется при участии цитохрома P450 (CYP), при этом образуется высокореакционноспособное соединение Z, легко вступающее во взаимодействие с белками, нуклеиновыми кислотами и другими нуклеофильными агентами. Упрощённо эти реакции можно описать следующей схемой, где R-NH₂ — биогенный N-нуклеофил:
В ответе укажите суммарное число нейтронов в соединении Z.
→Узнать ответ
Задание 3. Соотнесите процессы и утверждения, соответствующие им.
Метод переработки каменного угля путем нагревания в инертной атмосфере.
Дайте название процессу, протекающему в этой реакции: CH₃· + CH₃· = C₂H₆.
Процесс многократного испарения и конденсации пара, в результате которого жидкая смесь разделяется на чистые компоненты.
Метод разделения жидких смесей на отдельные части, основанный на различной температуре кипения составных компонентов.
Процесс соединения множества простых молекул в длинные цепочки или сетки.
Процесс термического расщепления углеводородов с образованием соединений с более короткой цепью.
Процесс присоединения или замещения, при котором в молекулу органического вещества вводится RCO-группа.
Совокупность физико-химических процессов, направленных на восстановление каталитической активности и селективности катализатора, деактивированного в ходе химического процесса.
→Узнать ответ
Задание 4. Химик Борис Сергеевич обработал смесь хлорметана и хлорэтана металлическим натрием при нагревании и выделил из реакционной смеси продукт А, содержащий нечётное число атомов углерода. Высокотемпературное бромирование А привело преимущественно к продукту В, последовательная обработка которого щёлочью в водной среде и кислородом на медном катализаторе позволила получить бесцветную летучую жидкость С с характерным запахом. Выберите утверждения, верно характеризующие соединение С:
Может быть получено из бензола в три стадии.
Может быть получено из пропилена в две стадии.
Может быть получено из уксусной кислоты в две стадии.
Может быть получено из пропина в одну стадию.
→Узнать ответ
Задание 5. Атогепант — это относительно новый противомигренозный препарат — антагонист рецептора кальцитонин-ген-родственного пептида. Какое количество функциональных групп в молекуле атогепанта потенциально может подвергаться гидролитической деструкции под воздействием водных растворов протонных кислот при нагревании?
→Узнать ответ
Задание 6. Реакция Лобри де Брюйна — ван Экейнстейна представляет собой реакцию изомеризации сахаров под действием оснований. Реакция протекает по следующему механизму:
Пользуясь механизмом реакции, определите, каким соединениям соответствуют вещества X и Y.
→Узнать ответ
Задание 7. При взаимодействии некоторой ароматической сульфокислоты А с параформом образуется макроциклическое соединение:
Установите атомную долю (в %) углерода в соединении А. Ответ округлите до десятых.
Пример ответа: 2,4
→Узнать ответ
Задание 8. Закон Гесса гласит, что тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении или постоянном объеме зависит только от начального и конечного состояний системы. Из этого закона следует, что если для какой-либо реакции тепловой эффект неизвестен, его можно рассчитать, применяя простейшие математические операции к термохимическим уравнениям и значениям тепловых эффектов. Основываясь на законе Гесса и нижеприведенных превращениях, рассчитайте тепловой эффект реакции:
3CaC₂(тв) + 6H₂O(ж) = C₆H₆(ж) + 3Ca(OH)₂(тв).
В ответе запишите число в кДж с точностью до десятых.
Для справки:
CaC₂(тв) + 2H₂O(ж) = C₂H₂(г) + Ca(OH)₂(тв) + 128.0 кДж
C₂H₂(г) + 2.5O₂(г) = 2CO₂(г) + H₂O(ж) + 1299.5 кДж
C₆H₆(ж) + 7.5O₂(г) + 6CO₂(г) + 3H₂O(ж) + 3267.4 кДж
Пример ввода ответа: -2345,6
→Узнать ответ
Задание 9. Порядок реакции по данному веществу — это показатель степени n, в которой концентрация (или парциальное давление) этого вещества входит в кинетическое уравнение скорости: v = k·Pⁿ.
Для элементарных (одностадийных) реакций порядок равен молекулярности и является целым числом (0, 1, 2). Однако для сложных реакций, особенно гетерогенно-каталитических, порядок часто оказывается дробным (например, 0,5; 1,5; 2,5). Для реакции, имеющей порядок равный n, время полупревращения τ₁/₂ (время, за которое начальная концентрация (или давление) исходного вещества уменьшается вдвое) связано с начальным давлением P₀ соотношением: τ₁/₂ = k·P₀^(1−n).
При изучении кинетики изомеризации газа А в продукт В на поверхности твёрдого катализатора при 650 °C измерили время полупревращения τ₁/₂ при различных начальных давлениях P₀ и получили следующие данные:
P₀, кПа | 10 | 20 | 40 | 80
τ₁/₂, с | 600 | 424 | 300 | 212
Определите порядок реакции n по веществу А.
В ответе укажите полученное число, округлив его до десятых. В качестве десятичного разделителя используйте запятую.
Пример ввода ответа: 0,1
→Узнать ответ
Задание 10. Методом электронной спектроскопии для ряда комплексов определены значения параметра расщепления Δ₀ (в см⁻¹):
Комплекс | [Ni(H₂O)₆]²⁺ | [Ni(NH₃)₆]²⁺ | [Cr(H₂O)₆]³⁺ | [Ni(en)₃]²⁺ | [Mn(H₂O)₆]³⁺
Δ₀ (в см⁻¹) | 14300 | 16100 | 17241 | 17301 | 20940
Используя правило дополнительных цветов, определите, какие цвета будут наблюдаться для каждого комплекса.
Для справки: Δ₀ — энергетическая разница между eᵍ- и t₂ᵍ-орбиталями в октаэдрическом поле лигандов, численно равная энергии d-d-перехода (энергии поглощаемого кванта света); измеряется в см⁻¹. Δ₀ = E = hc/λ, где h — постоянная Планка 6,626·10⁻³⁴ Дж/с, c — скорость света 2,998·10¹⁰ см/с, λ — длина волны, см.
[Ni(H₂O)₆]²⁺
[Ni(en)₃]²⁺
[Cr(H₂O)₆]³⁺
[Ni(NH₃)₆]²⁺
[Mn(H₂O)₆]³⁺
→Узнать ответ
